Question

下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是

A.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中：

C. 0.1 mol/LNa2S的溶液中：

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、氯化銨溶液中銨根離子水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），正確；B、為醋酸鈉溶液的質(zhì)子守恒式，正確；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，故C正確；D、pH=12的氨水與pH=2的鹽酸溶液中，氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性，所以c（H+）＜c（OH-），結(jié)合電荷守恒知c（Cl-）＜c（NH4+），D錯誤。

考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等知識。