Question

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是（　　）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）

B．已知25°C時(shí)KSP（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol?L-1

C．25°時(shí)，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水電離出來的OH-濃度大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出來的OH-濃度

D．室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

Answer 1

A．pH相等堿性溶液，強(qiáng)堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，pH相等時(shí)，c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa），故A正確；
B．c（Cl^-）=0.3mol/L，c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.3

mol/L=6.0×10^-10mol?L^-1，故B正確；
C．鹽類水解促進(jìn)水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度，故C正確；
D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度，則c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤．
故選D．