【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為硫酸，工作時的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，下面結(jié)論正確的是

A. Pb為正極，被氧化B. 溶液的pH不斷減小

C. SO42－只向PbO2處移動D. 電解液密度不斷減小

【答案】D

【解析】

A. Pb為負(fù)極，被氧化，A不正確；

B. 硫酸參與電池反應(yīng)，溶液的pH不斷增大，B不正確；

C. 兩個電極的產(chǎn)物均為PbSO4，故SO42－向兩個電極移動，C不正確；

D. 電解液為硫酸，硫酸的濃度越小則密度越小，電池放電時，硫酸的濃度逐漸減小，故其密度不斷減小，D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將19.5g鋅投入100mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

（2）若用36.5%的濃鹽酸（ρ =1.2g/mL）來配置上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）

合成抗癌新藥鹽酸�？颂婺岬年P(guān)鍵中間體G的一種合成路線如下圖：

已知：①A分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②TsCl為

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)E的分子式為_____________；G中的含氧官能團(tuán)的名稱有___________。

(3)由E生成F的反應(yīng)類型是________________。

(4)W是D的同分異構(gòu)體．W是三取代芳香族化合物，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，又能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；1mol W最多可與4mol NaOH反應(yīng)，W的同分異構(gòu)體有______種；若W的核磁共振氫譜只有4組峰．則W的結(jié)構(gòu)簡式為：_____________。

(5)參照上述合成路線，以()和鄰苯二酚為原料(其它試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：

①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實驗式是 __________________；

②確定分子式：如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為 ____；分子式為 _____；

③結(jié)構(gòu)式的確定：經(jīng)測定，該有機(jī)物在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四個峰，其氫原子個數(shù)比為6∶1∶2∶1；該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；則A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用。

制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

（1）制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用 ______（填“甲”或“乙”）,不選另一種裝置的理由是 ______；

（2）該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）__________；

（3）酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：

① ______________________________② ____________________________________；

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是__________________（選填答案編號）。

（5）有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須 _____，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既有離子鍵又有共價鍵的化合物是

A. Na2OB. H2O2C. CH4D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子排布式__________________________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序

為____________________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________，該分子構(gòu)型為__________。

（3）Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為__________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66 pm和69 pm。則熔點：MgO_____NiO（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是_____________。

（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+ 填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是（ ）

A.相同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.相同體積、相同密度的CO和N2

C.相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2

D.相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）室溫下，向純水中加入NaOH固體，制得0.1mol/L的NaOH溶液，則由水電離出的c(OH-)為____mol/L。

（2）某溫度下，純水中c(H+)為3×10-7 mol/L，則此時c(OH-)為____ mol/L，說明此時溫度____（填“高于”、“低于”“等于”）25℃。

（3）若向（1）室溫下配置的100mL0.1mol/LNaOH溶液中通入224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，并測得所得溶液的pH=10，則溶液中共有___種粒子；溶液中三種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol的是____、___和____；c(S2-)- c(H2S)約為___mol/L。

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