20．下列措施一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．升高溫度B．加入生成物
C．縮小容器體積D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

分析 使反應(yīng)速率增大，可升高溫度、增大濃度或氣體的壓強、加入催化劑等做法，以此解答該題．

解答 解：A．升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．如生成物為固體，則增大反應(yīng)物的用量，反應(yīng)速率不一定增大，故B錯誤；
C．縮小反應(yīng)容器的體積，濃度不一定增加，如固體、純液體，反應(yīng)不一定加快，故C錯誤；
D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，反應(yīng)物的濃度不一定增加，如固體、純液體，反應(yīng)不一定加快，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，題目難度不大，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，學習中注意積累，易錯點是要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．將CH4設(shè)計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）
（1）B（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，則消耗KOH的物質(zhì)的量為1mol．
（3）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點．使用的電解質(zhì)溶液是2mol•L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O．該電池負極的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進行反應(yīng)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．無論反應(yīng)時間長短，最終生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達到平衡時，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等
D．該反應(yīng)在較高溫度下進行，有利于提高SO3的產(chǎn)率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．硝酸鉀溶液C．氫氧化鈉D．蔗糖

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖如圖：
請回答：
（1）儀器a的作用是吸收空氣中二氧化碳、水，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果．
（2）裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣．
（3）該同學設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)偏低的是AC．
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基（-CH3）所含電子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，11.2L苯中含有1.5NA 個碳碳雙鍵
C．常溫常壓下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中所含原子總數(shù)為3NA
D．4.6 g Na與100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出D分子中官能團的名稱：羧基，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CHO．
（2）上述①～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有⑤；屬于加成反應(yīng)的有⑧．（用反應(yīng)序號填寫）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生．
（4）請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化劑}$nC6H12O6；   ②B+D→E：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5+H2O；③乙烯生成聚乙烯：nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等．利用該固體廢渣制取Cu （NO3）2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．
（2）酸溶時，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是防止溫度過高HNO3分解（或者揮發(fā)），若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為攪拌、將固體廢渣粉碎、適當提高硝酸的濃度（寫出一種即可）．
（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學式為SiO2．
（4）Cu（NO3）2晶體受熱易分解成CuO，同時產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學方程式為2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應(yīng)速率的是CD（雙選，填字母）．
A．降低溫度   B．減小壓強   C．通入CO   D．加入催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1
（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖所示：
①230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是X（填字母）．
②從圖中可以得出的結(jié)論是溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越低或n（H2）：n（CO）越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，計算反應(yīng)CO （g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（要求列出化學反應(yīng)方程式，寫出計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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