一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體，發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷不合理的是

A．該反應的化學方程式為3B＋4C6A＋2D

B．反應進行到1 s時，v(A)和v(D)不相等

C．反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D．反應進行到6 s時，各物質(zhì)的濃度不再變化，反應速率為零

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題

有下列三個反應：

①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－；③CO2O3+6HCl＝2COCl2+Cl2↑+3H2O下列說法正確的是

A．① ② ③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、COCl2

B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>CO2O3

C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D．在③反應中當1mol CO2O3參加反應時，2mol HCl被氧化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敘述錯誤的是

A．元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2%H2O2溶液

無

②

10 mL 5%H2O2溶液

無

③

10 mL 5%H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是________(填一種即可)。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是___________________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量______或_______來比較；

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

（3）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：

B．6~10min的平均反應速率：

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2SO4(aq)與Ba(OH)2(aq)反應的ΔH＝－1584.2 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。則生成BaSO4(s)的反應熱等于

A．－1528.6 kJ·mol－1 B．＋1528.6 kJ·mol－1

C．＋1473 kJ·mol－1 D．－1473 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①NaCl ②CO2 ③NH3·H2O④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH­3

（1）屬于強電解質(zhì)的是 （填序號，下同） ；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是 ；

（3）屬于非電解質(zhì)的是 ；

Ⅱ、寫出下列反應的離子方程式

（1）向澄清石灰水中加鹽酸 ；

（2）用石灰石與鹽酸反應制取二氧化碳 ；

（3）氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液混合后加熱 ；

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①101kPa時，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ/mol 下列結論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應熱為221kJ

C．稀硫酸與氨水反應的中和熱為-57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（必須有解題步驟，否則0分）充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質(zhì)量減輕了3.1g。

（1）求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）在剩余固體中，逐漸加入200mL1.00 mol·L－1的鹽酸，求反應后放出的二氧化碳在標準狀況下的體積。

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