某化學興趣小組在做鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗藥品：3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：

反應進程（分鐘）

1

2

5

15

20

3.0mol·L-1鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

1.5mol·L-1硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

3.0mol·L-1硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol·L-1硫酸還是3.0mol·L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol·L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________

（2）反應1--15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？

假設一_____________________________________________________________

假設二______________________________________________________________

 

 

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗題：
某化學興趣小組做了如下三個實驗：
實驗A：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），蓋上玻璃片；
實驗B：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
實驗C：集氣瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固體，蓋上玻璃片．
請根據(jù)所學化學知識完成下列問題：
（1）預期實驗結果：水果成熟的先后順序是
BAC
BAC
（用序號填寫）
（2）解釋你的預期結果的原因
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
乙烯可以做水果催熟劑，而高錳酸鉀固體能和乙烯反應，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
．
為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟 1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；
2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；
3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；
4將一小片鋁投入稀鹽酸中．
實驗現(xiàn)象 A劇烈反應，迅速生成大量的氣體
B浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
C反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗步驟 1 2 3 4
實驗現(xiàn)象
B
B
D
D
A
A
C
C
（2）請寫出鈉與水反應的方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．
（3）請你補充該小組同學用原子結構理論對上述實驗結論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸
減小
減小
，失電子能力逐漸
減弱
減弱
，因此
金屬
金屬
性逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學課外興趣小組在做Al與稀HCl、H2SO4反應時發(fā)現(xiàn)一個反�，F(xiàn)象：Al片與3 mol·L-1的稀HCl反應劇烈，而與1.5 mol·L-1的H2SO4無明顯現(xiàn)象。有學生對現(xiàn)象提出如下看法：

假設一：Cl-能促進金屬鋁與H+反應；

假設二：____________________________________________________________；

假設三：____________________________________________________________；

假設四：____________________________________________________________。

問題：(1)請你對上述現(xiàn)象提出自己的看法，至少要寫出兩種假設。

(2)請你以“假設一”為實驗課題，設計實驗方案探究，要求寫出主要實驗步驟。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下。試根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所做的電極是否相同？
（2）寫出實驗3中的電極反應和電池反應。
（3）實驗4中Al做正極還是負極？為什么？寫出Al電極的電極反應。
（4）解釋實驗5中電流計指針偏向Al的原因。
（5）根據(jù)實驗結果總結：在原電池中金屬鋁做正極還是做負極，受到哪些因素的影響？

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科目：高中化學 來源：安徽省蚌埠二中09-10學年下學期高二期中考試 題型：填空題

 某化學興趣小組在做鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”的說法不一致。為排除因試劑變質等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗藥品：3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)

實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol·L-1鹽酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：

反應進程（分鐘）

1

2

5

15

20

3.0mol·L-1鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

1.5mol·L-1硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

3.0mol·L-1硫酸

均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol·L-1硫酸還是3.0mol·L-1硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol·L-1鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。

（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________

（2）反應1--15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？

假設一_____________________________________________________________

假設二______________________________________________________________

 

 

 

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