Question

14．在兩支分別盛有Al（OH）₃的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．由此說明Al（OH）₃是一種兩性氫氧化物．

Answer 1

分析 Al（OH）₃為兩性氫氧化物，可與酸反應(yīng)生成Al³⁺，與堿反應(yīng)生成AlO₂^-，以此解答該題．

解答 解：在兩支分別盛有Al（OH）₃的試管中，向一份中加入過量的稀硫酸，氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁鋁與水，沉淀溶解反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，向另一份中加入過量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，沉淀溶解，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，
故答案為：白色沉淀溶解；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；白色沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；兩性．

點(diǎn)評 本題考查氫氧化鋁的性質(zhì)、離子方程式書寫等，為高頻考點(diǎn)，但題目比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，難度不大．