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【題目】在工業(yè)上,鋁常用于冶煉難熔金屬,這一用途主要是由于鋁(  )

A.具有強還原性,反應中放出大量的熱

B.高溫時在空氣中能燃燒

C.具有良好導熱性

D.反應后生成熔點更高的氧化鋁

【答案】A

【解析】

鋁具有強的還原性,與活潑性弱于鋁的金屬發(fā)生置換反應,放出大量的熱,常用于冶煉難熔的金屬,據此解答。

工業(yè)上鋁常用于冶煉難熔金屬,是因為鋁具有強的還原性,能夠把活潑性比鋁差的金屬從熔融的化合物中置換反應,并放出大量的熱,使反應產生的金屬以液態(tài)形式生成,故合理選項是A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B. =106的溶液中:NH4+、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙變紅的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些吃巖石的細菌能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉化成可溶性銅的化合物,該化合物是( )

A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳與氫氣催化合成甲醇,發(fā)生的反應為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)已知:計算上述反應的△H=______________kJ·mol-1。

(2)一定條件下,將n(CO2):n(H2)=1:1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,下列事實可以說明該反應已達平衡的是_______________(填選項字母)。

A.容器內氣體密度保持不變 B.H2O(g)與CO2(g)的生成速率之比為1∶1

C.容器中壓強保持不變 D.該反應的平衡常數保持不變

(3)一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2,在不同催化劑作用下的反應I、反應II與反應III,相同時間內CO2轉化率隨溫度變化的數據如表所示,據表中數據繪制下右圖:

(T5時,圖中C點轉化率為66.67%,即轉化了2/3)

① 催化劑效果最佳的反應是________________(填“反應I”,“反應II”,“反應III”)。

T3的b點v(正)______v(逆)(填 “>”, “<”, “=” )。

T4的a點轉化率比T5 的c點高的原因是____________________________。

④ 求溫度為T5時,該反應的平衡常數K =_______。要求在答題卡相應空白處寫出計算過程(結果保留三位有效數字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,由此判斷表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列過程中化學反應速率的增大對人類有益的是( )

A. 金屬的腐蝕 B. 食物的腐敗 C. 塑料的老化 D. 合成氨

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A

兩個有機反應的反應類型都是加成反應

B

H2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-

H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3↓ +CO32-

由這兩個反應不能得出非金屬性:S> C> Si

C

2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

兩個反應中的H2O均被氧化

D

NH4++H2ONH3·H2O + H+

H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+

兩個離子方程式均為水解方程式

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中含有CONO等有害氣體。
1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN21molO2完全反應生成NO____(填吸收放出____kJ能量。

2)通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:(提示:O2-可在此固體電解質中自由移動)

NiO電極上發(fā)生的是___________反應(填氧化還原)。

②外電路中,電子是從_________電極流出(填“NiO”“Pt”).

Pt電極上的電極反應式為________________________。

3)一種新型催化劑用于NOCO的反應:2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率,為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分條件已經填在下表中。

實驗編號

t(℃)

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度(mol/L

催化劑的比表面積(m2/g

280

1.2×103

5.80×103

82

280

1.2×103

b

124

350

a

5.80×103

82

①請將表中數據補充完整:a ___________

②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________(填實驗序號)。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中,NO的物質的量濃度cNO)隨時間t的變化曲線如圖所示,其中表示實驗Ⅱ的是曲線_______(填)。

4)在容積固定的絕熱容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2,不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________(不定項選擇);

A.容器內混合氣體溫度不再變化 B.容器內的氣體壓強保持不變

C(NO)=υ(N2) D.容器內混合氣體密度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbSO4、PbOPb)可制備精細化工產品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽),主要制備流程如下。

請回答下列問題:

(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應用,其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負極質量相等,放電時轉移了1 mol電子,則理論上兩極質量之差為_____________

(2)將濾液、濾液合并,經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作,可得到一種結晶水合物(Mr=322),其化學式為______________________

(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2NO。濾液中溶質的主要成分為______(填化學式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為______________________。

(5)步驟⑦的洗滌操作中,檢驗沉淀是否洗滌完全的操作方法是__________________。

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