【題目】在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 如果苯酚濃溶液沾在皮膚上應(yīng)立即用酒精清洗

B. 不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C. 不慎將濃堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用抹布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液

D. 如果酸流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，立即用適量的氫氧化鈉溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干

【答案】D

【解析】A．苯酚易溶于酒精，苯酚濃溶液沾到皮膚上，可用酒精沖洗，故A正確；B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，故B正確；C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用抹布拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故C正確；D．氫氧化鈉溶液具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果酸流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，不能用氫氧化鈉溶液中和，應(yīng)立即用水沖洗，再用抹布擦干，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式__________

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：

①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾 ②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾

對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是___________（選填編號(hào)）

a．①析出的氯化銨純度更高 b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用 d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是________________；濾渣的主要成分是________________。

（4）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配成250ml溶液，取出25.00ml用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50ml。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_________。

（5）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè)定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過(guò)程中有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果__。（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2 既有氧化性又有還原性，還有漂白性。下列對(duì)它變化中表現(xiàn)的性質(zhì)標(biāo)注正確的是：

① SO2使溴水褪色 （還原性） ② SO2使品紅溶液褪色 （漂白性）

③ SO2通入氫硫酸（H2S）產(chǎn)生淡黃色渾濁 （氧化性）

④ SO2使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅 （水溶液酸性）

A. 只有①②④ B. 只有③④ C. 只有①③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL 量筒，應(yīng)最好選用_______mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需________、________等玻璃儀器。

（3）配制溶液時(shí)，其正確的操作是______________（填序號(hào)）。

A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

B.用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C.量取所需的濃H2SO4倒入小燒杯，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分稀釋。

D.將己冷卻的H2SO4溶液直接倒入容量瓶中

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）在Fe(OH)3 膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)隨后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_________，此反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化，現(xiàn)象為_________（填序號(hào)）。

（二）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。

(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________。

(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于2支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明：在I－過(guò)量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有13C的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 13C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子

B. 13C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體

C. 碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13

D. 13C是碳的一種核素，與12C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中:X、Z是金屬元素;V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同,且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍;X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知(填元素符號(hào)):V是____________,W是__________,X是____________,Y是____________,Z是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)——Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. Al13、Al14互為同位素

B. Al14與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl==Al14Cl2+H2

C. Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第IIIA族元素的性質(zhì)相似

D. Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2�，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶解的物質(zhì)。(設(shè)溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ， 。

（2）充分反應(yīng)后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。

（3）充分反應(yīng)后溶液中一定不存在的金屬離子為 。

（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。� 。

（5）試計(jì)算最后溶液中Fe2+離子的物質(zhì)的量濃度 mol/L

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