Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組，在做Na2O2與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：

甲：因?yàn)榉磻?yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去。

乙：因?yàn)樗�加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響。

丙：Na2O2具有強(qiáng)氧化性，生成物中O2、H2O（可能產(chǎn)物）等也具有強(qiáng)氧化性，氧化漂白了紅色物質(zhì)。

（1）驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_________，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是_________，當(dāng)出現(xiàn)_________現(xiàn)象時(shí)，即說明丙同學(xué)的推測(cè)正確。

（2）有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)方案中是否含有出O2，其實(shí)驗(yàn)方法為：稱取2.6g Na2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測(cè)量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論。

①測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用上圖裝置中的_______，理由是________。

②若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)量氣體的體積，應(yīng)選用量筒的大小規(guī)格為______（選填“l00mL”、“200mL”、“500mL”或“l000mL”）。

Answer 1

【答案】冷卻后加酚酞試液或冷卻后看溶液是否變紅 加水稀釋后看溶液是否變紅（或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅） 冷卻后及加水稀釋后均不變紅 Ⅱ 防止氣體冷卻時(shí)發(fā)生倒吸現(xiàn)象 500mL

【解析】

（1）本題是一個(gè)探究型的實(shí)驗(yàn)試題，通過改變反應(yīng)條件，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)假設(shè)的是否正確；

（2）定量實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)過程中儀器的正確使用，讀數(shù)時(shí)的注意事項(xiàng)。

（1）甲同學(xué)認(rèn)為是是溫度高使紅色褪去，則可以通過冷卻到室溫后再加酚酞試液看是否變紅即可或冷卻后看溶液是否變紅；乙同學(xué)認(rèn)為紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大造成的，則可以通過加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)，如果稀釋后溶液不變紅，則丙同學(xué)的推測(cè)正確；

（2）①?gòu)陌踩�和測(cè)量準(zhǔn)確的角度去選擇收集氣體的裝置，要準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積，必須等到氣體冷卻至室溫時(shí)進(jìn)行，而裝置Ⅰ冷卻室溫時(shí)，容易發(fā)生倒吸，所以選擇裝置Ⅱ比較好；

②2.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量是2.6g÷78g/mol＝mol，因此根據(jù)方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可知，n(O2)=n(Na2O2)=×mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論上可以生成氧氣的體積是××22.4L/mol≈0.373L，所以量筒的規(guī)格應(yīng)該是500ml的。