Question

下表中的實驗，“操作和現象”與“結論”對應關系正確的一組是（　�。�

	操作和現象	結論
A	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
B	取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現白色沉淀	該溶液中一定含有大量的SO42-
C	取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色	該Fe（NO3）2試樣已經變質
D	將SO2通入溴水中	驗證SO2具有漂白性

Answer 1

分析：A．強酸反應制弱酸；
B．沒有排除AgCl的干擾；
C．溶液中含有NO₃^-，在酸性條件下會氧化Fe²⁺離子，不能證明是否已變質；
D．二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸．

解答：解：A．HCl與碳酸鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳可以使硅酸鈉生成硅酸，故A正確；
B．沒有排除AgCl的干擾，也可以存在Ag⁺，故B錯誤；
C．加了硫酸，即加入H⁺，與原來的NO₃^-構成了HNO₃，能將原來的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，就不能證明了，故C錯誤；
D．二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，說明二氧化硫具有還原性，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查實驗操作與實驗探究問題，題目難度不大，注意基礎知識的積累．