【題目】a、b代表2種金屬，下列敘述中，肯定能判斷金屬活動性a比b強的是（ ）

A. 常溫下，a能從水中置換出氫，而b不能 B. 原子的電子層數(shù)a比b多

C. 原子的最外層電子數(shù)a比b少 D. 1 mol a 、b分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量a比b大

【答案】A

【解析】

比較金屬性強弱可以根據(jù)金屬活動順序表，也可以根據(jù)元素周期律，或者和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，或者最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱，或者是單質(zhì)間的相互置換等。所以A正確，即答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　 �。�

A. 乙烯在空氣中燃燒 B. 乙烯在一定條件下跟HCl反應(yīng)

C. 苯與液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D. 苯在一定條件下跟H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取漂白粉的化學方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為

A．1：2 B．2:1 C．1:1 D．3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)， X與Y、W可分別形成YX3和XW型共價化合物，YX3極易溶于水, Z元素是地殼中含量最高的金屬元素，W 的原子半徑是第三周期中最小的。

（1）寫出YX4+的電子式_______。

（2）寫出Z與W所形成的鹽與 YX3的水溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

（3）室溫下，pH＝3的XW溶液與pH＝5的YX4W溶液中由水電離出的c(H+)的比為___。

（4）已知X單質(zhì)和Y單質(zhì)反應(yīng)生成YX3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0, 將X、Y的兩種單質(zhì)以等物質(zhì)的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是_____________________。

a．達到化學平衡時，任何一種物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%

c．達到化學平衡時，X、Y兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達到化學平衡的過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、X2為電極反應(yīng)物，以XW－YX4W 為電解質(zhì)溶液制備新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式_____________。

（6）汽車尾氣中含有CO、NO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，用含鉑等過渡元素的催化劑催化，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO與NO2反應(yīng)的熱化學方程式為____________________，反應(yīng)一定條件下可逆，溫度不同（T2＞T1二者均大于常溫）、其他條件相同，下列圖像正確的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物進入大氣后，可能會形成硝酸型酸雨，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學方程式如下：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O 反應(yīng)中，還原劑是 ，
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O 反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為 ．
（2）NO2和Br2蒸汽都是紅棕色氣體，下列可以用來鑒別這兩種氣體的試劑是 ．
A.用氫氧化鈉溶液
B.淀粉碘化鉀溶液
C.用硝酸銀溶液
D.用蒸餾水
（3）汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成兩種對大氣無污染的氣體，該反應(yīng)的化學方程式為 ．
（4）氨氣也可用來處理氮氧化物，例如：氨氣與二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水，寫出該反應(yīng)的化學方程式： ， 若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.5%（體積分數(shù)），處理1000m3（標準狀況）這種廢氣，需要千克氨氣．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PETG是一種新型材料，可回收利用，對環(huán)境不構(gòu)成任何威脅，其結(jié)構(gòu)簡式如下：，已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烴基)。采用如下圖所示的合成路線可合成PETG：

試回答下列問題：

（1）試劑X為______________；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為_______________。

（2）寫出物質(zhì)H的名稱________________________。

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡式： I_____________________________。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：_________________________________________。

（5）合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝__________(用m、n表示)。

（6）同時符合下列要求的物質(zhì)H的同分異構(gòu)體共有__________種。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并有氣體放出；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（7）已知：請寫出由D及其它必要物質(zhì)可合成的反應(yīng)歷程。________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同時，則c（S2﹣）的變化情況是（ ）
A.增大
B.減小
C.不變
D.可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示水解的離子方程式正確的是（ ）
A.CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣
B.NH4++H2ONH4OH+H+
C.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
D.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：、E：
（2）①C加熱分解的化學方程式： ②A與無色無味氣體反應(yīng)的離子方程式：
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式： ．

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