新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下兩步反應(yīng)制備K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
下列說法不正確的是（　　）
A、反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B、反應(yīng)①中Na2FeO4是還原產(chǎn)物
C、Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D、若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià)；
②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH中，沒有元素的化合價(jià)變化，以此來解答．
解答： 解：A．①中Fe、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，②為化合物與化合物反應(yīng)生成兩種新化合物的反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，沒有元素的化合價(jià)變化，故A正確；
B．①中Fe元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．Na2FeO4中，Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知Fe為+6價(jià)，為最高價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故C正確；
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×（6-3）=6mol，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積均為500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)密閉容器中分別充入l molN2和2.5molH2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜O．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)v（H2）=3v（N2）時(shí)，可以說明三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、在t min時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時(shí)，一定沒有達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是I
D、三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2：
方法：①C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
方法：②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
②C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000g H2所放出的能量為
 
 kJ．
（2）在一定的條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器 容積/L 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
C（s） H2O（g） H2（g）
甲 2 T1 2 4 3.2 3.5
乙 1 T2 1 2 1.2 3
①T1
 
T2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度范圍是
 
．
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測(cè)得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

可見在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低
 
，t4時(shí)刻改變的條件是
 
．
⑤在25℃時(shí)，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組欲用粗CuCl2固體（含F(xiàn)e2+）制備純凈的無水氯化銅固體．實(shí)驗(yàn)步驟：
①將粗CuCl2固體溶于蒸餾水，滴入少量的稀鹽酸
②向上述所得的溶液中加入適量的雙氧水
③繼續(xù)滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2-4.7，過濾
④將濾液經(jīng)過操作I處理，得到CuCl2?H2O晶體
⑤將晶體在某氣流中加熱脫水，得到無水氯化銅固體
（1）步驟②中加入適量的雙氧水的目的
 
．
（2）步驟③繼續(xù)滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的PH為3.2-4.7是為了
 
．
（3）步驟④中操作I的操作是
 
．
（4）步驟⑤中的氣流指的是
 
．目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知黑色火藥燃燒的反應(yīng)方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)中還原劑是
 
，氧化劑是
 
．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取下列四種溶液于四支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在集氣瓶口 試紙變紅 該氣體一定是SO2
B 加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 溶液變渾濁 原溶液中可能含有CO32-
C 通入少量氯氣，再加幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2+
D 加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液一定呈中性的是（　　）
A、pH=7的溶液
B、c（H+）=10-7mol/L的溶液
C、氨水與氯化銨的混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D、c（H+）/c（OH-）=10-14的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的是（　　）
A、結(jié)晶時(shí)，若溶質(zhì)的溶解度越大，或溶液的濃度越高、或溶劑的蒸發(fā)速度越快，析出的晶粒就越細(xì)大
B、用移液管量取液體，吸取液體后，將移液管垂直放入容器中，管尖與容器內(nèi)壁不得接觸，松開食指使溶液全部流出
C、在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內(nèi)壁CaSO4
D、在兩支試管中分別加1mL無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同特點(diǎn)是（　　）
A、均是高分子化合物
B、常溫下，遇碘水均會(huì)顯藍(lán)色
C、均只含有C、H、O三種元素
D、均是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案