下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�

①NaHCO3    ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al     ⑤Na2CO3．

　 A． ③④ B． ①②③④ C． ①③④ D． 全部

　


考點(diǎn)： 鋁的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 

專(zhuān)題： 幾種重要的金屬及其化合物．

分析： 既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、多元弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．

解答： 解：①NaHCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①正確；

②Al2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；

③Al（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；

④Al與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；

⑤Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，明確Al、Al2O3、Al（OH）3的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


單質(zhì)與濃硝酸混合，出現(xiàn)的情況依次為：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽；②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸；③常溫下單質(zhì)發(fā)生鈍化；④不發(fā)生反應(yīng)．符合上述要求的單質(zhì)組是（　�。�

　

A．

Cu、C、Zn、Au

B．

Si、P、Al、Pt

C．

Fe、C、Pt、Hg

D．

Cu、S、Fe、Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖在試管甲中先加入2mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無(wú)水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是　　，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是　　．

（2）試管乙中飽和Na2CO3的作用是①除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，②　　．

（3）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是　　．

（4）試管甲中加入濃硫酸的目的是①催化劑，吸水劑②　酸　．

（5）液體混合加熱時(shí)液體體積不能超過(guò)試管容積的　　，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用小火加熱的原因是　　；（填字母）

a．加快反應(yīng)速率

b．防止了反應(yīng)物未來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失

（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動(dòng)性，制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過(guò)量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可產(chǎn)生黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為55nm～36nm的磁流體，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

　 A． 所得到的分散系為濁液

　 B． 該分散系的分散質(zhì)為Fe（OH）3

　 C． 用一束光照射該分散系，可以看到一條光亮的“通路”

　 D． 該分散系極不穩(wěn)定

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

　 A． H+、A1O2﹣、Na+、Cl﹣

　 B． 強(qiáng)堿性溶液：Na+、HCO3﹣、SO42﹣

　 C． Fe2+、Fe3+、Na+、NO3﹣

　 D． Fe2+、NH4+、Cl﹣、OH﹣

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問(wèn)題：

（1）A、B、C的元素符號(hào)分別為　、　　、　　．

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　；A與C組成的化合物電子式為　　．

（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB42﹣，1mol AB42﹣的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

　

A．

蒸餾水

B．

稀H2SO4

C．

CuSO4 溶液

D．

蛋清溶液

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　　）

　

A．

③＞②＞④＞①

B．

②＞①＞③＞④

C．

④＞②＞③＞①

D．

④＞②＞①＞③

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石．圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂（MgSO4•7H2O）的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線(xiàn)．

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱(chēng)是　　，硫酸要分批緩慢加入的原因是　防　，礦石要粉碎和反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌的主要目的是　　，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　　．

（2）沉淀A的成分是SiO2和少量的　　，

（3）上述流程中多次用到了過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和　　．步驟④趁熱過(guò)濾的作用是　　．

（4）步驟⑦的操作名稱(chēng)是過(guò)濾、　　、　　．過(guò)濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是　　

A．冰水　　B．濾液　　　C．稀硫酸　　　D．無(wú)水乙醇

（5）步驟⑦中洗滌晶體時(shí)，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②　　，用酒精洗的目的是　

（6）步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是　　．

（7）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱(chēng)量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱(chēng)量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是　　；步驟⑤的目的是　　．

　

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