14．蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，由于含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋(píng)果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，這些現(xiàn)象體現(xiàn)了（　�。�
A．Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性
B．Fe2+具有氧化性，維生素C也具有氧化性
C．Fe2+具有還原性，維生素C具有氧化性
D．Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

分析 果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色是由于Fe2+被氧化為Fe3+，在這種蘋(píng)果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，說(shuō)明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性．

解答 解：蘋(píng)果汁由淡綠色變?yōu)樽攸S色是由于Fe2+被氧化為Fe3+，說(shuō)明Fe2+具有還原性，在這種蘋(píng)果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，
說(shuō)明維生素C可將Fe3+還原為Fe2+，維生素C具有還原性．
所以：Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意根據(jù)元素化合價(jià)升降再結(jié)合基本概念分析解答，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多且易混淆，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高分子材料E和含撲熱息痛高分子藥物的合成流程如圖所示：

已知：Ⅰ．含撲熱息痛高分子藥物的結(jié)構(gòu)為：．
Ⅱ．RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$
Ⅲ．$\stackrel{NaOH溶液}{→}$RCOONa+R′-NH2

試回答下列問(wèn)題：
（1）①的反應(yīng)類型為減肥藥，G的分子式為C4H5OCl．
（2）若1mol  可轉(zhuǎn)化為1mol A和1mol B，且A與FeCl3溶液作用顯紫色，寫(xiě)出A的稀溶液與過(guò)量濃溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)②為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出含撲熱息痛高分子藥物與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式→．
（5）D蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為碳60%，氫8%，氧32%．D有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀酯類，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有11種（考慮順?lè)串悩?gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH -+H2↑
D．硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3 OH -═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．2015年12月12日，參加巴黎氣候大會(huì)的近200個(gè)締約方的代表們通過(guò)了一份旨在限制溫室氣體排放的國(guó)際會(huì)議，中國(guó)為推動(dòng)達(dá)成該協(xié)議作出了建設(shè)性貢獻(xiàn)．下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及到的化學(xué)反應(yīng)不直接產(chǎn)生溫室氣體的是（　�。�
A．用焦炭在電爐中還原二氧化硅制取硅單質(zhì)
B．用煤炭作燃料發(fā)電
C．用鐵礦石煉鐵
D．用純堿制玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑
C．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置檢驗(yàn)?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)生成的氣體產(chǎn)物．

試回答下列問(wèn)題：
（1）儀器裝配后，進(jìn)行檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前，需要進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性；
（2）圖1的A中可選用圖2中的裝置Ⅳ（填序號(hào)）；
（3）圖1的B裝置所裝試劑是品紅溶液，目的是檢驗(yàn)混合氣體中的SO2；
（4）C裝置中試劑的作用是除去混合氣體中的SO2；
（5）證明反應(yīng)產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w的現(xiàn)象是D裝置中的品紅不褪色，E裝置中出現(xiàn)白色沉淀；
（6）這套裝置存在的缺陷是沒(méi)有尾氣處理裝置，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)將尾氣通入盛放氫氧化鈉溶液的燒杯中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分發(fā)生某一反應(yīng)，
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O?CO+H2．
（2）黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1
已知：C（s）+O2（g）=CO2 （g）△H1=a kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1
則x為（3a+b-c）．
（3）一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出冰醋酸電離方程式CH3COOH?CH3COO-+H+
②加水過(guò)程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：開(kāi)始加入水，醋酸發(fā)生電離，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，一定程度后再加入水，溶液體積為影響離子濃度主要元素，溶液中離子濃度又減小，溶液導(dǎo)電能力降低
③a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：相等（填“相同”、“a點(diǎn)大”、“b點(diǎn)大”、“c點(diǎn)大”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列變化需加入氧化劑才可實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．CO→CO2B．CO2→Na2CO3C．NO2→HNO3D．S→CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2； KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為2份．
第一份試液中滴加 KSCN溶液后顯紅色；
第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；
①加KSCN溶液顯紅色，寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O  和2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說(shuō)明理由KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．

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