【題目】鐵電池是一種新興的化學(xué)電源,總反應(yīng)方程式:3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. Zn 極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電解質(zhì)溶液中電子由左側(cè)向右側(cè)轉(zhuǎn)移
C. 正極的電極反應(yīng)式:FeO42﹣+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣
D. 反應(yīng)一段時間后,Zn 極質(zhì)量減少 6.5g,假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變?nèi)詾?/span> 100 mL,則 OH﹣濃度約增大了 1.33 molL﹣1
【答案】B
【解析】
A、Zn 為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),故 A 正確;
B、電解質(zhì)溶液中沒有電子定向遷移,故 B 錯誤;
C、正極發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合總方程式可知,正極反應(yīng)式為 FeO42﹣+3e﹣+4H2O=Fe(OH)3+5OH﹣, 故 C 正確;
D、據(jù)總反應(yīng)方程式:3Zn+2FeO42﹣+8H2O=3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣可知,每有 3molZn反應(yīng)生成 4mol 氫氧根離子,6.5gZn 為 0.1mol,生成氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.4/3mol,增大的氫氧根離子的濃度為=1.33 molL﹣1,故 D 正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數(shù)K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4H++ HC2O4- HC2O4- H++ C2O42- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=9.1×10-8K2=1.1×10-15 |
回答下列問題:
(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,則此時溶液中c(OH-)為_______mol/L;此時溫度__________25 ℃(填“大于”,“小于”或“等于”),若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L,則由水電離出的c(H+)為______mol/L。
(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是______。
A.HCO3- B. C2O42- C. S2- D.CH3COO-
(3)該溫度下1.0 mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=_____span> mol·L-1
(4)常溫下,加水稀釋0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液,下列說法正確的是(______)
A.溶液中n(H+)×n(OH-)保持不變
B.溶液中水電離的c(H+)×c(OH-)保持不變
C.溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不變
D.溶液中c(OH-)增大
(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.
B.單位時間生成的同時生成
C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.9 g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C.1 mol C2H6分子中含共價鍵總數(shù)為6NA
D.7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,向 10mL 0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是
A. 溶液中粒子的數(shù)目減小
B. 再加入 CH3COONa 固體能促進(jìn)醋酸的電離
C. 稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均降低
D. 溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)c(OH-)]不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,下列說法正確的是
A. pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,將溶液稀釋為原體積的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1
B. pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,因生成的CH3COONa水解,所以由水電離出的 c(H+)>10-7 mol·L-1
C. pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c(H+)均為10-12 mol·L-1
D. pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)= mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是
A. a-b-c-d-e-f-g-hB. a-c-b-d-e-h-i-f
C. a-d-e-c-b-h-i-gD. a-e-d-c-b-h-i-g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙烯是一種重要的有機(jī)化工原料,其結(jié)構(gòu)簡式為,它一般不可能具有的性質(zhì)是
A. 易溶于水,不易溶于有機(jī)溶劑
B. 在空氣中燃燒產(chǎn)生黑煙
C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發(fā)生加成反應(yīng),在一定條件下可與4倍物質(zhì)的量的氫氣加成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對煙道氣中進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。
I. 還原法
(1)一定條件下,由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示,每生成,該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________,對此反應(yīng)下列說法正確的是_________。
a.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
b.從反應(yīng)開始到平衡,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c.達(dá)平衡后若再充入一定量,平衡常數(shù)保持不變
d.分離出,正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向恒溫恒容密閉容器中通入和,分別進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是____________(填“”、“”或“”);實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時,反應(yīng)速率______________。
II.溶液吸收法
常溫下,用溶液吸收的過程中,溶液隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。
(4)常溫下,的二級電離平衡常數(shù)的數(shù)值為_________________。
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