【題目】下列物質(zhì)加入水中，不能形成電解質(zhì)溶液的是（　�。�
A.NH3
B.C2H5OH（乙醇）
C.NaCl
D.HCl

【答案】B
【解析】A．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4++OH﹣，能形成電解質(zhì)溶液，故A不符合題意；

B．乙醇在水溶液中和在熔融狀態(tài)下兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，不能形成電解質(zhì)溶液，故B符合題意；

C．NaCl溶于水能形成電解質(zhì)溶液，故C不符合題意；

D．氯化氫溶于水形成鹽酸，HCl=H++Cl﹣，是電解質(zhì)溶液，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組物質(zhì)：①從碘的四氯化碳溶液中分離出碘；②從氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中分離出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分離豆?jié){和豆渣．分離以上混合物的正確方法依次是（　　）
A.蒸餾、萃取、分液、過濾
B.萃取、蒸餾、分液、蒸發(fā)
C.萃取、蒸餾、分液、過濾
D.蒸餾、萃取、分液、蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請回答下列問題：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點(diǎn)即可）______________。

（2）濾液I中有少量的AsO33-，若不除去，則AsO33-與Cd反應(yīng)會產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KmnO4溶液可與AsO33-發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，完成該反應(yīng)的離子方程式：_________

___Fe2++___AsO33-+___MnO4-+ □= Mn2++ FeAsO4↓+ □，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

（3）流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。

（4）常溫下Zn(OH)2的溶度積Ksp=_____________________。

（5）制得的ZnSO4 7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA

B．20℃時(shí)，1 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA

C．1 mol甲基含10 NA個(gè)電子

D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．Z導(dǎo)管口有無色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015浙江卷】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．X是電源的負(fù)極

B．陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C．總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（ ）

A. 配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B. 該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)

C. Cl-和NH3分子均與Pt4+配位 D. 配合物中Cl-與Pt4+配位，而NH3分子不配位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30 mol·L－1·h－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017屆山東省德州市陵城一中高三12月月考化學(xué)試卷】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋1/2O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

①甲池為__________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______________

②丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式：_______________________

③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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