Question

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應：過程中的能量變化如圖所示。反應過程中，A、B、C的物質的量(mol)的變化如下表：

時間(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n(A)	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n(B)	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n(C)	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列問題：

（1）反應的正反應△H     (填“大于”或“小于”)0。

（2）該反應平衡時，下列說法不正確的是          

（A）氣體的密度不再改變          （B）A的物質的量濃度不變

（C）放出或吸收的熱量不再變化    （D）v_正（A）=v_逆（A）=0

（3）t^oC時，在一容積為2L的恒容密閉容器內加入0.4molA和0.6molB，在一定條件下發(fā)生反應，反應中C的物質的量濃度變化情況如下圖：

①該溫度下，反應：的平衡常數(shù)K=                 。

②反應進行到1分鐘時B物質的量為             。

③在第5min時，將容器的體積縮小一半后，若在第8min達到新的平衡時A的總轉化率為75%，請在上圖中畫出第5min到新平衡時C的物質的量濃度的變化曲線。

 

Answer 1

【答案】

（共9分）

（1）＜  （2）D （3）①  4  ②0.55mol   ③畫圖

【解析】（1）產(chǎn)物總能量小于反應物總能量，故正反應是放熱反應，△H<0

（2）化學平衡是一動態(tài)平衡，v_正（A）=v_逆（A）≠0

（3）①由圖可知，平衡時c（C）=0.1mol/L，由方程式可求出c（A）、c（B）分別為0.1mol/L、0.25mol/L，進而可求出K=4

②由圖可知，反應進行到1分鐘時c（C）=0.05mol/L，即0.1mol，可求出B消耗了0.05mol；還剩余0.55mol

③在第5min時，將容器的體積縮小一半，c（C）瞬間增大一倍，即0.2mol/L；在第8min達到新的平衡時A的總轉化率為75%，則可求出生成C為0.3mol，c（C）=0.3mol/L。