Question

一定條件下，發(fā)生反應：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q₁ kJ·mol^－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q₂ kJ·mol^－1。  Q₁、Q₂、Q₃均為正值。下列說法正確的是

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和

B．將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應,放出熱量Q2 kJ

C．當1 mol M(s)完全轉化為T (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q1+kJ

D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 則Q3＜Q1

Answer 1

C

解析試題分析：A、反應①為放熱反應，1 mol R(g)的能量總和小于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和，錯誤；    B、反應②為可逆反應，可逆反應不能進行到底，將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應，放出熱量小于Q₂ kJ，錯誤；C、根據(jù)反應①、②，利用蓋斯定律分析知，當1 mol M(s)完全轉化為T (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q₁+Q₂/2kJ，正確；D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，結合反應①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q₃ kJ·mol^－1 , 則Q₃＞Q₁，錯誤。
考點：考查化學反應與能量變化。