Question

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置 ．
（2）A分別與C、E形成最簡單化合物中沸點較高的是（填化學式），原因是 ．
（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學鍵類型 ， 灼熱的碳能與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學反應(yīng)方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅠA族
（2）H2O；水分子間存在氫鍵
（3）離子鍵、共價鍵；C+4HNO3（濃） ?CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動
【解析】解：A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為S元素；C與E同主族，則C為O元素；B與C同周期且相鄰，則B為N元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA族，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe．（1）D為Na元素，在元素周期表中的位置：第三周期ⅠA族，所以答案是：第三周期ⅠA族；（2）A分別與C、E形成最簡單化合物分別為H2O、H2S，由于水分子間存在氫鍵，H2O的沸點較高，
所以答案是：H2O；水分子間存在氫鍵；（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)為NaOH，含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵，
B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3 ， 灼熱的碳與濃硝酸反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，
所以答案是：離子鍵、共價鍵；C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 ；生成沉淀的原因是：H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動，
所以答案是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2 ；H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3+水解平衡向正向移動．