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粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學方程式_____________。在NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：____________。

（2）濾渣B的主要成分為_____________。

（3） 已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp [Al(OH)3]=1×10－33。為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10－9 mol•L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=_____________。用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為_____________（用離子方程式表示）。

（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、__________、_____________。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生如下反應：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有關說法正確的是

A．單位時間內生成CO和Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態(tài)

B．用催化劑能提高反應物的平衡轉化率

C．平衡時其他條件不變，升高溫度能提高COCl2的轉化率

D．當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar能提高COCl2的轉化率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

核磁共振氫譜是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在譜圖中出現(xiàn)同一種信號峰：如 (CH3)2CHCH2CH3在譜圖中有四種信號峰。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）化學式為C3H6O2的物質在核磁共振氫譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物結構簡式可能為：第一種：____________，第二種_____________（各寫一個）

（2）測定CH3CH=CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰有6種由此可推斷該有機物可能的結構簡式為：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是

A．辛烯和3—甲基一1一丁稀

B．苯和乙烯

C．1 一氯丙烷和2一氯丙烷

D．甲基環(huán)己烷和乙烯

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水(酸性)中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰(陽) 離子通過的陰(陽)離子交換膜]，下列有關說法中不正確的是

A．電池工作時，電子由a極經導線流向b極

B．交換膜a是陰離子交換膜

C．電極 b 的反應式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O

D．相同時間內（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2：5

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：填空題

在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ，起始時乙中的壓強是甲容器的 倍，乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入氨氣的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉化率

(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質的量)：

像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是 (填字母)。

③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 。保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

能證明乙酸是弱酸的實驗事實是

A．CH3COOH溶液與Zn反應放出H2

B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液與NaCO3反應生成CO2

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無色硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2，則Q1和Q2的關系為

A．Q1＜Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＝Q2 D．無法確定

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