（4分）請回答下列問題：

（1）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，一個CO分子的質(zhì)量可表示為 g。

（2）由O2和CO2組成的18 g混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。

（1）（2分）（2）36g/mol（2分）

【解析】

試題分析：（1）每摩爾一氧化碳的質(zhì)量為28克，每摩爾氧化碳含有NA個分子，所以每個分子的質(zhì)量為 （2）混合氣體的物質(zhì)的量為11.2/22.4=0.5摩爾，所以平均摩爾質(zhì)量為18/0.5=36g/mol。

考點(diǎn)：物質(zhì)的量計(jì)算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一：制取FeCl2溶液。向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH<1。

步驟二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5 molL-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。

（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、 。

（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：

I.取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；

II.取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

III.向2 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化。

實(shí)驗(yàn)I的說明 ；②實(shí)驗(yàn)III的目的是 。

得出結(jié)論：溶液退色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制 ① molL-1 的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去。進(jìn)一步探究其原因：

I．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無。測所配FeCl2溶液的pH，約為3。由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是 ② 。

II．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分試劑，通過實(shí)驗(yàn)排除了這一可能。乙的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

③

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液

④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮南市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。已知充電時電池總反應(yīng)為：LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi，下列敘述正確的是

A．放電時，正極反應(yīng)為xLi++xe-=xLi

B．放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化

C．充電時，b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，溶液中的Li+從b極向a極遷移

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)性質(zhì)排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②還原性：HI>HBr>HCl

③熔沸點(diǎn)：AsH3>PH3>NH3 ④酸性：HNO3>H2CO3>HClO

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）某研究小組取一定質(zhì)量的鎂鋁合金放入200mL稀硫酸中，固體完全溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的變化關(guān)系如圖所示。

求：（1）該合金的質(zhì)量

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：①Cl2 + 2KBr2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3，下列說法正確的是

A．上述三個反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)

B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶1

C．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反應(yīng)③中若有l(wèi)mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省攀枝花市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A．過濾時，玻璃棒緊靠一層濾紙的那一邊

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，直接用燒杯向容量瓶加水至刻度線

C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈锈涬x子：用潔凈的鉑絲蘸取待測溶液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色

D．用自來水制蒸餾水時，加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，立即打開燒瓶加入幾粒沸石

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省德鎮(zhèn)市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用固體NaOH吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省婁底市名校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來自于探究活動中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計(jì)劃性、研究目的的明確性。某學(xué)生用下圖所示方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中，氣體A的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請回答下列問題：

（1）該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是 ；

（2）濃硫酸的作用是 _ ；

（3）與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。

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