下列溶液中的反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（　　）
A、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
C、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O
D、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)，應(yīng)是可溶性強(qiáng)堿與可溶性強(qiáng)酸的反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．CO2用化學(xué)式，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NH3?H2O用化學(xué)式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Mg（OH）2用化學(xué)式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)的離子方程式：H++OH-=H2O，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫，題目難度不大，注意物質(zhì)的水溶性以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水后再配成250mL溶液．
（1）HCl的物質(zhì)的量為
 
．
（2）計(jì)算所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）C池屬于什么裝置
 
．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②
 
，③
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B、C三池中電解質(zhì)溶液濃度基本不變的是
 
．
（4）當(dāng)電路上有0.2mol電子流過(guò)時(shí)，①極上質(zhì)量變化
 
g，⑥極上質(zhì)量變化
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子  K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子 OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B
 
；  C
 
．
（2）寫出過(guò)量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為
 
．
（5）上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：
 
（請(qǐng)結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知分子式為C6H6的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
（1）定性方面：Ⅱ能
 
而Ⅰ不能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化  
B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)    
D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（2）定量方面：1mol C6H6與H2加成時(shí)：
Ⅰ需H2
 
mol，而Ⅱ需H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)
C、反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高
D、正極的電極反應(yīng)為：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的水溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×l0-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1的鹽酸與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、[Al（OH）4]-、NO3-、Ba2+
B、Na+、NH4+、Cl-、OH-
C、K+、Mg2+、SO42-、CO32-
D、H+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4L O2混合氣體中分子總數(shù)等于3NA
B、已知2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-a kJ?mol-1將2NA個(gè)CO與NA個(gè)O2混合充分反應(yīng)放出akJ的熱量
C、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、2.3g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

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