【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列說法正確的是( )
A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol
【答案】D
【解析】
A、KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價,KNO3是氧化劑。氮元素被還原;NaN3中氮元素化合價由升高為0價,NaN3為還原劑,A錯誤;
B、根據(jù)A中分析可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,K2O不是還原產(chǎn)物,也不是氧化產(chǎn)物,B錯誤;
C、由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子,產(chǎn)生16mol氣體,現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子,產(chǎn)生1.6mol氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84 L,其他條件下不一定是35.84L,C錯誤;
D、若有65 g NaN3即1mol氮化鈉參加反應(yīng),則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol,D正確。
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。
供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
(1)小組同學(xué)設(shè)計甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán) |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán) |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點(diǎn)燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍(lán) |
(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(3)對比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是___________。為進(jìn)一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是________。
(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測,甲實(shí)驗(yàn)可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)________________________造成的,請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)①H2 + CuO Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn==ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl==2HCuCl2 + H2O
上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號)
(2)用雙線橋法表示下述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O________
(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI==3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。
(4)若反應(yīng) 3Cu + 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中轉(zhuǎn)移了3mol電子,則生成的NO氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L。
(5)配平下面兩個反應(yīng)① ____H2O + ____Cl2 +____ SO2 ==____H2SO4 + ____HCl,____________
② ____KMnO4 + ____HCl==____KCl + ____MnCl2 + ____Cl2↑ + ____H2O(系數(shù)是1的也請?zhí)钌?/span>),_____
根據(jù)以上兩個反應(yīng)反應(yīng),寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平。______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++ 2NH3·H2OAg(NH3)2+ 2H2O。下列分析不正確的是
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 實(shí)驗(yàn)可以證明NH3結(jié)合Ag+能力比Cl-強(qiáng)
C. 實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不符合第ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( )
A.易形成-1價離子B.從上到下原子半徑逐漸減小
C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3He在月球上儲量豐富,3He主要來源于宇宙射線的初級粒子,下列關(guān)于3He和4He的敘述正確的是
A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體
C. 兩者為同一種核素 D. 兩者具有相同的中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是
A. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y>Z>W(wǎng)
B. 含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX
D. X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴(R-X)中的X元素,有下列實(shí)驗(yàn)操作:①加熱煮沸;②加入AgNO3溶液;③取少量鹵代烴;④加入稀硝酸酸化;⑤加入NaOH溶液;⑥冷卻。正確操作的先后順序是( )
A.③①⑤⑥②④B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④②D.①③⑤⑥②④
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