【題目】

已知化合物Z(4 -乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中間體,其一種合成路徑如下:

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____________,Y中的含氧官能團(tuán)名稱為____________。

(2)合成路徑中反應(yīng)②、③的目的是_________________。

(3)試劑X可以脫水縮合為一種鏈狀高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_____________________

(5)Y是一種醫(yī)用麻醉劑,其符合下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目為________________種。

①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)為氨基(—NH2)且與苯環(huán)直接相連;

②能發(fā)生水解反應(yīng)。

寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜中峰最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________

(6)某同學(xué)進(jìn)一步優(yōu)化了上述合成路線,發(fā)現(xiàn)經(jīng)三步反應(yīng)即可將轉(zhuǎn)化成,請(qǐng)寫出該同學(xué)的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。________

【答案】 還原反應(yīng) 酯基 保護(hù)氨基,不被酸性高錳酸鉀溶液氧化 17

【解析】(1)反應(yīng)①是甲苯的硝化反應(yīng),反應(yīng)類型為取代反應(yīng);根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y中的含氧官能團(tuán)名稱為酯基。(2)由于氨基易被氧化,為了防止氧化甲基時(shí)氨基被氧化,合成路徑中反應(yīng)②、③的目的是保護(hù)氨基,不被酸性高錳酸鉀溶液氧化。(3)試劑X中含有氨基和羧基,可以脫水縮合為一種鏈狀高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)反應(yīng)④是氨基上的氫原子被取代,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5) ①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)為氨基(—NH2)且與苯環(huán)直接相連;②能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,則酯基可以是-OOCCH2CH3或-CH2OOCCH3或-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH或-COOCH2CH3或-CH2COOCH3,均有鄰間對(duì)三種,除去Y以外還有17種;其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜中峰最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)可以首先氧化甲基,然后酯化,最后還原硝基為氨基,即。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1已知:①NH3 (g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.5kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=180.5 kJ·mol-1

寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式___________。

2氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池,其電池反應(yīng)原理為:4NH3+302=2N2+6H2O。已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。

3合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:

由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_______ 0 “> ”、“< ”“=”) ;

理論上,為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_______(選填字母);

A.增大壓強(qiáng) B.使用合適的催化劑 C.升高溫度 D.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

③400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol·L-12 mol·L-1、l mol·L-1,此時(shí)刻該反應(yīng)的V(N2)=______ V(N2)。(填“>”、“<”“=”)。

4已知25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]=1.0×l0-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×l0-34,當(dāng)溶液中的金屬離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí),可以認(rèn)為沉淀完全。在含Fe3+、A13+的濃度均為1. 05mol·L-1的溶液中加入氨水,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),A13+沉淀的百分?jǐn)?shù)____________。

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A. 通電后中間隔室的S離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 當(dāng)電路中通過1 mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5 mol的O2生成

C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e- O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D. 該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

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①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強(qiáng)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

②“黑白粉”中可提供植物生長(zhǎng)和抗倒伏的營(yíng)養(yǎng)元素是_____(填元素符號(hào))。

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【題目】下列關(guān)于硅酸的說法正確的是(  )

A. 硅酸是一種不溶于水的含氧酸 B. 硅酸不溶于水,是一種非電解質(zhì)

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