下列離子組一定能大量共存的是( )
A.常溫下c(OH?)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.常溫下由水電離出來的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常溫下,Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
科目:高中化學 來源:2016屆寧夏固原一中高三上適應性訓練理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題
亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑,探究小組開展如下實驗,回答下列問題:
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體按如下圖裝置進行制取。
已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O,高于38℃時析出NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)裝置C的作用是 ;
(2)已知裝置B中的產物有ClO2氣體,則裝置B中反應的方程式為 ;裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為 ;反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還可能含有的一種陰離子是 ;檢驗該離子的方法是 ;
(3)如果撤去D中的冷水浴,可能導致產品中混有的雜質是 ;
實驗Ⅱ:樣品雜質分析與純度測定
(4)測定樣品中NaClO2的純度.測定時進行如下實驗:
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-);將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省桐鄉(xiāng)市高二上期中(普通班)化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列對化學反應的認識正確的是
A.化學反應過程中,分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變
B.如果某化學反應的△H和△S均小于0,則反應一定能自發(fā)進行
C.化學反應過程中,一定有化學鍵的斷裂和形成
D.所有的吸熱反應一定要在加熱的條件下才能進行
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于1.5 mol 氫氣的敘述中,正確的是
A.質量是 4 g B.體積是 33.6 L
C.電子數(shù)是 3 D.分子數(shù)是 1.5×6.02 ×1023 個
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西省高一上段考化學試卷(解析版) 題型:填空題
實驗室可利用反應2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O制取氯氣,請結合反應回答以下問題:
(1)用“單線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目:
2KMnO4 + 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(2)該反應中,氧化劑是___________,氧化產物是_________,被氧化與未被氧化的HCl的物質的量之比為__________,若有7.3g HCl被氧化,則產生Cl2的質量為_____,轉移的電子數(shù)為______。
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科目:高中化學 來源:2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷(解析版) 題型:選擇題
在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是( )
A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl﹣、CH3COO-
B.pH值為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C.水電離出來的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D.所含溶質為Na2CO3的溶液:K+、Ca2+、NO3﹣、Al3+
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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上第三次檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用,是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑,它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代,推動了人類文明的發(fā)展。
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。按要求回答下列問題: 高鐵酸鈉主要通過如下反應制。
2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O,
則X 的化學式________________ ,反應中被氧化的物質是_____________ (寫化學式)。
(2)鐵紅顏料跟某些油料混合,可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等,用硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)的過程如下:
①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為_______________________ ;
“濾渣A”主要成份的化學式為____________________ 。
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,而本身被氧化為H2SO4,請完成該反應的離子方程式:
___ FeS2 + ___Fe3 + +___ H2O = ___Fe2 + +___ SO42- + ___。
③氧化過程中,O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為________________ 。
④為了確保鐵紅的質量和純度,氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是3.2~3.8,
如果pH過大,可能引起的后果是____________(幾種離子沉淀的pH見上表);濾液B可以回收的物質有___________(寫化學式) 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關說法不正確的是 ( )
A.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運
B.檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,方法是將氣體通入硝酸銀溶液
C.自然界中不存在游離態(tài)硅
D.HF溶液不能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶中
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科目:高中化學 來源:2016屆陜西省高三上期末化學試卷(解析版) 題型:實驗題
鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中,工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1.
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性.
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為______________________(注明試劑、現(xiàn)象);
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、___________ 、_________、洗滌;
(2)新型鋁空氣電池具有比能量大、質量輕、無毒和危險性等優(yōu)點.Al電極易被NaOH溶液腐蝕,這是該電池目前未能推廣使用的原因之一,電極被腐蝕的離子方程式為
(3)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,原理是___________________________(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的___________
a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,則陽極電極反應為______________;取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是______________.(用離子方程式表示)。
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