A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] 現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
(1) 已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式
(2) B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形
(3) 某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為,
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了
(4) G位于 族 區(qū),價(jià)電子排布式為
(5) DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為
(6) 檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
(7) F元素的晶胞如右圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M,則F原子的半徑為 cm
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年山西省太原市高三模擬(二)(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(15分)現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息,回答問題.
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol |
D原子核外所有p軌道全滿或半滿 |
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
⑴已知BA5 為離子化合物,寫出其電子式 .
⑵B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有 個(gè)方向,原子軌道呈 形
⑶某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 .
⑷G位于 族 區(qū),價(jià)電子排布式為 .
⑸DE3 中心原子的雜化方式為 ,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測其空間構(gòu)型為 .
⑹檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 .
⑺若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的 .
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