Question

在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是

1. A.
   c(A^-)＝c(K⁺)
2. B.
   c(H⁺)＝c(OH^-)＜c(K⁺)＜c(A^-)
3. C.
   V_總≥20mL
4. D.
   V_總≤20mL

Answer 1

AD
試題分析：根據(jù)電荷守恒可c(H^＋)＋ c(K^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)，由于溶液顯中性，所以c(H^＋)＝c(OH^－)，因此A正確，B不正確；如果HA是強酸，則需要該酸的體積是10ml；如果該酸是弱酸，則需要該酸的體積小于10ml，所以反應后溶液的體積V_總≤20mL，C不正確，D正確，答案選AD。
考點：考查酸堿中和、溶液酸堿性以及離子濃度大小比較等
點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是利用好電荷守恒，再就是學會分析討論，本題有利于培養(yǎng)學生嚴謹、客觀的思維模式和實事求是的科學探究的態(tài)度。