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下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現象結 論
A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
BSO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液出現淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解
D向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出現黃色沉淀Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．Na2CO3的水解程度大，應利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較；
B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應；
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應生成AgBr；
D．溶度積小的物質先轉化為沉淀．
解答： 解：A．測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，不能比較非金屬性，應利用最高價氧化物水化物的酸性比較非金屬性比較，故A錯誤；
B．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應，溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，故B正確；
C．溴乙烷與NaOH溶液共熱后，發(fā)生水解生成NaBr，加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，反應生成AgBr，觀察到出現淡黃色沉淀，故C正確；
D．向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液，溶度積小的物質先轉化為沉淀，先出現黃色沉淀，說明Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及鹽類水解、pH、氧化還原反應、鹵代烴水解、沉淀的生成等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質按分子間作用力依次增大的順序排列的是（　�。�
A、I2、N2、O2
B、N2、O2、I2
C、I2、O2、N2
D、O2、I2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol4P（s、紅磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2954kJ/mol
那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是（　�。�
A、吸收29.2kJ熱量
B、放出29.2kJ熱量
C、放出7.3kJ熱量
D、吸收7.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知丁基共有4種，不必試寫，立即可斷定分子式為C4H10O的醇應有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙烯分子是平面結構，因此1，2-二氯乙烯可形成和兩種不同的空間異構體，稱為順反異構．下列能形成類似上述空間異構體的是（　�。�
A、1-丁烯B、2-甲基-1-丙烯
C、2-丁烯D、丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

盛有18mL NO2、O2混合氣體的試管倒立于水槽中，充分反應后剩余3mL氣體，則O2的體積可能為（　�。�
A、6mLB、4.5mL
C、2mLD、3mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間生成amol A，同時生成3amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的分子數目比為1：3：2．
⑤混合氣體的總壓強不再變化；
⑥混合氣體的物質的量不再變化；
⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B．
A、②④B、⑦④C、①③D、⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如圖1某反應過程中各物質物質的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖．
①該反應的平衡常數表達式為（各物質濃度的指數用數值表示）：
 
．
②若充入A，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應速率
 
（填增大、減小、不變）．
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據圖2所示回答下列問題：在0～15min內的平均反應速率：v（B）=
 

（2）對于某可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．若該反應的正反應速率與時間的關系如圖所示．在其它條件不變的情況下，請?zhí)羁眨?br />①寫出t2時改變的條件可能是：
 
（用文字表達）；
②t4時改交的條件可能是
 
（用編號表示，多選扣分）．
A．增大壓強；  B．減小壓強；  C．使用催化劑；  D．升高溫度； E．增大A的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．

（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的裝置如下，請回答下列問題：
①裝置A試管內發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→
 
；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式：
 
；
（3）已知在一定條件下，將1mol N2和3mol H2混合于一個10L的密閉容器中發(fā)生的反應為N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數表達式K=
 
；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率v（N2）=
 
；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖F所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）
 
．
A．在t1-t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
B．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t3-t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t5時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
（5）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是
 
（填選項序號）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是
 
．

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