【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖所示反應(yīng)合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是（ ）

A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)

B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

C.相同物質(zhì)的量的X和Z，與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量相同

D.Y分子中所有原子不可能共平面

【答案】B

【解析】

A．Y不含酚羥基、酯基、鹵原子，不能和NaOH溶液反應(yīng)，故A錯誤；

B．X和Z均含有酚羥基，酚羥基酸性強于碳酸氫根，能和碳酸鈉反應(yīng)，但酚羥基的酸性弱與碳酸，所以不能和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；

C．X的酚羥基的鄰對位有3個空位可以和3molBr2發(fā)生取代，Z中酚羥基鄰對位有2個空位，可以和2molBr2發(fā)生取代，故C錯誤；

D．Y中苯環(huán)形成一個平面，碳碳雙鍵形成一個平面，兩個平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以Y中所有原子可能共面，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的�。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應(yīng)的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗不能達到預(yù)期目的的是

選項

實驗操作

預(yù)期目的

A

充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中

研究溫度對化學平衡移動的影響

B

向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀

C

苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液

比較苯酚與碳酸的酸性

D

向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液， 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各實驗操作中錯誤的是

實驗室制乙烯時，溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中

配制氫氧化銅懸濁液時，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，直到沉淀完全為止

配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水，邊滴邊振蕩，直到生成的沉淀溶解為止

用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱

做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗

鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后，再滴入硝酸銀溶液，可檢驗鹵原子的種類

若苯酚不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾難溶物質(zhì)的有關(guān)數(shù)值如表所示：下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的、、的混合溶液的說法正確的是

物質(zhì)

完全沉淀時的pH范圍

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍色沉淀

B.該溶液中：：4

C.當時，溶液中：：1

D.向該溶液中加入適量氨，調(diào)節(jié)pH到后過濾，將所得的沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、三種固體的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是(　 　)

A. Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完

B. Ⅱ圖：證明新制氯水只有酸性

C. Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D. Ⅳ圖：濕潤的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是( )

A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B.②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

C.③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)目的的是

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

稱取2.0gNaOH固體

先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體

B

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水

C

驗證鐵的吸氧腐蝕

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

D

檢驗溶液中是否有NH4+

取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式：________________。

(2)對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示：

p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。

(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。

i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O

ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－

(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)

序號

A

B

C

D

試劑組成

0.4 mol·L－1 KI

a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 H2SO4

0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2

實驗現(xiàn)象

溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

(5)據(jù)文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示。則b電極上的電極反應(yīng)式為__________________。

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