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如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極            B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應

C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動

D．該電池總反應為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


  下列說法正確的是
     A．汽油、柴油、植物油都屬烴類物質且均為純凈物

     B．單質硅常用于制造芯片和光導纖維

     C．等質量的氣態(tài)乙醇和液態(tài)乙醇分別完全燃燒，前者放出的熱量更多

     D．漂白精和明礬都常用于自來水的處理，二者作用原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳、硅元素的單質及其化合物是構成自然界的重要物質。

（1）甲硅烷（SiH4）的結構與甲烷相似。SiH4分子為________分子（填極性或非極性），SiH4分子中H原子的1s軌道與Si原子的sp3軌道重疊形成Si—H_____ （填“σ鍵”或“π鍵”）；甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應：

SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O  ＝ 8 Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3

該反應中氫元素被氧化，則SiH4充當__________劑（填氧化或還原），由此可判斷電負性：Si      H(填“>”、“<”或“＝”)

K$S5*U.CO￥M

（3）①一種含Cr的催化劑，一定條件下可將石墨轉化為金剛石�；鶓B(tài)Cr3+離子的電子排布式為             。

②石墨晶體具有層狀結構，質軟、熔點高、能導電，其導電原理同金屬晶體，則其導電的粒子是                 （填“陽離子”、“陰離子”或“自由電子”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質中含有共價鍵的離子化合物是

A．Ba(OH)2      B．CaCl2         C．H2O                 D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，

下面判斷正確的是

A．氫氧化物堿性：丙＞�。疚臁�     B．金屬性：甲＞丙

C．原子半徑： 丙＜丁＜戊　        D．最外層電子數：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：


使1 mol 丙烯（結構簡式為CH3—CH＝CH2）與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應

的產物與氯氣在光照條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣總的物質的量是

A．8mol      B．7mol        C．6 mol       D．5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強的實驗研究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)圖中E裝置名稱是_____________。

(2) N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：_____________；

從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物

質：試劑A為_______；試劑C為_________（填序號）。

①稀HNO3溶液    ②稀鹽酸   ③碳酸鈣   ④Na2SiO3溶液

⑤SiO2

(3) 乙同學設計的實驗中(酒精燈加熱裝置在圖中未畫出)，若試

劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為

________；試劑B為 ________。[Z§X§

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確的是(　　)

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質為氧化釔—氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是(　　)

A．負極的電極反應式為CO＋O2－－2e－===CO2

B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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