14．已維生素A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的敘述中不正確的是（　　）
A．維生素A的一個(gè)分子中有五個(gè)雙鍵
B．維生素A的一個(gè)分子中有30個(gè)氫原子
C．維生素A能使溴水褪色，能被酸性KMnO4氧化
D．維生素A是一種烯烴

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含C、H、O三種元素，含碳碳雙鍵、-OH，結(jié)合烯烴及醇的性質(zhì)來解答；分析維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含苯環(huán)，含有5個(gè)C=C鍵和1個(gè)-OH，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知維生素A的一個(gè)分子中有5個(gè)C=C鍵雙鍵，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C20H30O，維生素A的一個(gè)分子中含有30個(gè)H原子，故B正確；
C．維生素A中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成褪色，也能被酸性KMnO4溶液氧化，故C正確；
D．只有碳?xì)鋬煞N元素組成的化合物是烴，維生素A中含有氧元素，不是烴，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)為解答的關(guān)鍵，熟悉烯烴、醇的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．空氣質(zhì)量日報(bào)中有一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)是SO2的含量，結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO2催化氧化的原理為：
2SO2（g）+O2（g）?△催化劑 2SO3（g）+Q
某溫度下，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（ p ）的關(guān)系如圖所示．
（1）a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3濃度c（a）＜c（b）．c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率υ（正）＜υ（逆）．將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如表中的兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol
SO2O2SO2O2
1T142x0.8
2T2420.4y
（2）實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用去時(shí)間t 分鐘，則υ（SO2）表示的反應(yīng)速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1，溫度T1大于T2的理由是反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低．
（3）制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收，可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽．
①0.1mol/L的NaHSO3溶液中c（H+）＞c（OH-），用水解和電離理論的角度解釋其原因HSO3-的電離程度大于水解程度，若往溶液中加入氨水至中性，則c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②往0.1mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，完全溶解后溶液中c（Na+）：c（SO32-）的比值變大（填“變大”、“變小”或“保持不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，生成28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
B．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為10-13NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　�。�
A．加稀硝酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）100mL0.25mol•L-1BaCl2溶液中，Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，若將上述溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，需要物質(zhì)的量濃度為1.00mol•L-1的稀硫酸25mL．
（2）標(biāo)狀況下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是②．①O2②CH4③CO2④SO2．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中氧化劑是MnO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．分類法在化學(xué)的發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)一分子酸中所含氫原子的數(shù)目，將酸分成一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)是否由同種元素組成將物質(zhì)分為純凈物和混合物；
⑤根據(jù)其水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)．
A．②④B．①②④C．①②D．只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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