甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板處有氣體放出，c極板質(zhì)量增加，則以下說法中正確的是

A．甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH

B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3

C．甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4

D．甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4

B

【解析】

試題分析：該裝置為電解池裝置，a、c極為陰極，b、d極為陽極。A、甲槽是硫酸溶液，則a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽是氫氧化鈉溶液，則c極是氫離子放電生成氫氣，則c極板的質(zhì)量不會增加，錯誤；B、甲槽中溶液是NaOH，則a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽中溶液是AgNO3，c極是銀離子放電生成單質(zhì)銀，所以c極板質(zhì)量增加，正確；C、甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4，a極是銀離子放電生成單質(zhì)銀，所以a極板質(zhì)量增加，不符合題意，錯誤；D、甲槽中溶液是CuSO4，a極是銅離子放電生成單質(zhì)銅，所以a極板質(zhì)量增加，乙槽中溶液是H2SO4，則c極是氫離子放電生成氫氣，不符合題意，錯誤，答案選B。

考點：考查電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝448

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列生活中常見物質(zhì)俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A．純堿--NaOH B．甲酸-—CH3OH

C．明鞏KAI(S04)2·12H20 D．重晶石一BaC03

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：填空題

（12分，每空2分）

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答：

（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0

其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表，根據(jù)下表完成下列問題：

t/K

298

398

498

…

K/(mol·L－1)2

4.1×106

K1

K2

…

①比較K1、K2的大小：K1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）

B．混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③某溫度下，在一個10L的固定容器中充入2molN2和4molH2進(jìn)行如下反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0一段時間達(dá)平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率為50％，求該溫度下的平衡常數(shù)K= (mol/L)－2 ,平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。

（2）①肼（N2H4）高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為 。

②鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，則鹽酸肼中含有的化學(xué)鍵類型有 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是

A．反應(yīng) I2(aq)+ I－(aq) I3－(aq) 的ΔH＜0

B．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，反應(yīng)速率一定有V(正)﹥V（逆）

C．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

D．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省菏澤市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為

A．蒸餾水、氨水、乙醇、二氧化硫 B．膽礬、空氣、硫酸鈉、干冰

C．生鐵、鹽酸、濃硫酸、碳酸鈣 D．生石灰、漂白粉、氯化銅、硫酸鋇

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖l表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強(qiáng)

B．圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

C．圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D．用0.0100 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機(jī)合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12(SO4)318H2O]。

I．實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃)可用如圖所示裝置

主要實驗步驟如下：

步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中。

步驟2：從導(dǎo)管口7導(dǎo)入氮氣，同時打開導(dǎo)管口l和4放空，一段時間后關(guān)閉導(dǎo)管口7和1；導(dǎo)管口4接裝有P2O5的干燥管。

步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6中鋁過剩。

步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間。

步驟5：將氮氣的流動方向改為從導(dǎo)管口4到導(dǎo)管口l。將裝有P2O5的干燥管與導(dǎo)管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進(jìn)入收集器2。

步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處。

（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是 。

（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是 。

（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是 。

（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作 。

（5）步驟5需打開導(dǎo)管口l和4，并從4通入N2的目的是 。

II．某課外小組的同學(xué)擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關(guān)系如圖所示。

實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0 molL-1硫酸；③2.0molL-1NaOH溶液。

（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：

①稱取一定質(zhì)量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0 molL-1NaOH溶液，加熱至不再產(chǎn)生氣泡為止。

②過濾。

③ 。

④過濾、洗滌。

⑤ 。

⑥蒸發(fā)濃縮。

⑦冷卻結(jié)晶。

⑧過濾、洗滌、干燥。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省仙桃天門潛江高三上學(xué)期期末聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中正確的是

A．將熔融CaF2—CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的

B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2--4e-＝CO2↑

C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案