［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
美國《科學(xué)》雜志評(píng)出的2009年十大科學(xué)突破之一是石墨烯的研究和應(yīng)用方面的突破。石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如右：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。
A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NA
D．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。
④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。
（1）BD（2分，選對(duì)1個(gè)得1分，多選錯(cuò)選不得分）
（2）①[Ar]3d74s2  （3分）②乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵（2分）；
③Cu3 Au或Au Cu3 （2分）  ④a、b、c（3分）⑤sp3和sp2（3分）；
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知元素的電負(fù)性是分子內(nèi)一個(gè)原子吸引電子的能力，能力越大，電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。電負(fù)性和原子半徑一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素
Li
Be
B
C
N
O
F
電負(fù)性
0.98
1.57
2.04
2.55
3.04
3.44
3.98
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
電負(fù)性
0.93
1.31
1.61
1.90
2.19
2.58
3.16
 
請(qǐng)結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是
                                                                           
（2）預(yù)測(cè)下列兩組元素電負(fù)性的大小關(guān)系：K    Ca ，Na    K（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安
全有效地儲(chǔ)存氫氣。
（1）某種銅鎳合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，
其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。這種合金中La與Ni
的原子個(gè)數(shù)比為        ；其中基態(tài)Ni
原子的核外電子排布式為        。
（2）氫元素可與其他四種短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七種微粒，它們都有10個(gè)電子，其填結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核數(shù)
雙核
雙核
三核
四核
四核
五核
五核
所帶單位電荷
0
-1
0
0
+1
 
+1
 
①與c互為等電子體的一種陰離子是        （填化學(xué)式）；
②微粒中中心原子的雜化方式為        雜化。
③比較相同條件下a與f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可與d形成配位數(shù)為6的配離子，該配離子的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．碳酸氫根離子的電離方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
C．因?yàn)檠趸裕篐ClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
D．NaCl晶體中每個(gè)Na＋同時(shí)吸引著6個(gè)Cl－，CsCl晶體中每個(gè)Cl－同時(shí)吸引著6個(gè)Cs＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

石墨晶體中不存在的化學(xué)作用力是（　�。�
A．共價(jià)鍵B．氫鍵
C．金屬鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）過渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問題：
Ⅰ. 二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹⒈降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化。有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是          。
A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國科學(xué)家阿爾貝·費(fèi)爾和德國科學(xué)家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點(diǎn)，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe時(shí)，這種化合物具有CMR效應(yīng)。

（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式：        。
（2）已知La為+3價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：              。（用含x的代數(shù)式表示）
（3）Mn的外圍電子軌道表示式為：                         。
（4）下列有關(guān)說法正確的是                      。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如右圖：
D．錳的電負(fù)性為1.59 ，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是
A．干冰B．金剛石C．氯化鈣D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角
B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子
C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2
D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（    ）
A．熔沸點(diǎn)：單晶硅＞碳化硅＞金剛石B．熔沸點(diǎn)：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點(diǎn)：Na＞Mg＞Al　　D．熔沸點(diǎn)：O2＞I2＞Hg

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