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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(　　)

A.含有NA個氧原子的氧氣在標準狀況下的體積約為22.4 L

B.2 L 0.3 mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子濃度為1.2 mol·L-1

C.常溫常壓下,32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

D.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 　)

A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－

C．pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+

D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p 軌道上有4個電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為________。

②該化合物的化學式為________。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是________。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。

(4)Y與Z可形成YZ。

①YZ的空間構型為________(用文字描述)。

②寫出一種與YZ互為等電子體的分子的化學式：________。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應時的步驟如下：

(1)在圓底燒瓶中加入8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g氫氧化鈉、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用是_____________________________________。

(2)隔著石棉網給反應物加熱約10分鐘，皂化反應基本完成，所得的

混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入________，靜置一段時間后，溶液分為上下兩層，肥皂在________層，這個操作稱為________。

(4)圖中長玻璃導管的作用為________。

(5)日常生活中用加熱的純堿溶液來洗滌粘有油脂的器皿的原因是__________________________________________________________________

________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是(　　)

①鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅

③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色

④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的只有水

A.①　      　B.①和②　　      C.①和④　　    D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中要測定部分變質的過氧化鈉的純度,可用如圖裝置實現(xiàn)。

(1)錐形瓶中應放藥品________,分液漏斗中放__________,錐形瓶中發(fā)生的化學方程式為_________________________________________。

(2)如圖用托盤天平稱取樣品,應選用如圖中的__________(填“①”或“②”)。不選用另一裝置的原因是___________________________________。

(3)若取用樣品的質量為2.5 g,收集到氣體的體積為280 mL(標準狀況),則樣品中Na2O2的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


同種物質中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應是

(　　)

A.3Br2+6KOH====5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是  （     ）

A．用互相滴加的方法可鑒別氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液

B．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液

C．常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁及其化合物用途廣泛。工業(yè)上焙燒明礬【KAl(SO4)2·12H2O】可得到A12O3，反應的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O。

請回答下列問題：   

(1)在焙燒明礬的反應中，被氧化和被還原的元素質量之比是________________。

(2)焙燒明礬時產生的SO2可用來制硫酸。已知25℃、10lkPa時：

(3)工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學方程式是_____________________；電解時陽極和陰極材料均為石墨，電解時所消耗的電極是__________(填“陽極”或“陰極”)。

(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2。

①該電池的負極反應式為____________________；

②電池總反應的化學方程式為_____________________________________________。

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