11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA
B．4.48L氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C．鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為0.3NA
D．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NA

分析 A．過(guò)氧化鈉的化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子、1個(gè)過(guò)氧根離子；
B．沒(méi)有指出在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；
C．該原電池中，鐵失去電子生成亞鐵離子；
D．18g 2H216O的物質(zhì)的量為0.9mol，然后根據(jù) 2H216O中含2對(duì)共用電子對(duì)來(lái)分析．

解答 解：A．7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，故A正確；
B．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵失去0.2mol電子生成0.1mol亞鐵離子，則流過(guò)外電路的電子為0.2NA，故C錯(cuò)誤；
D．18g 2H216O的物質(zhì)的量為0.9mol，而 2H216O中含2對(duì)共用電子對(duì)，故0.9mol中含1.8NA對(duì)共用電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　　）
選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入幾滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含F(xiàn)e2+
B將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入盛有FeSO4溶液的試管底部并緩慢擠出堿液防止加堿過(guò)程中帶入空氣，制備并較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色絮狀的Fe（OH）2沉淀
C蒸餾實(shí)驗(yàn)操作時(shí)將溫度計(jì)插入液面以下但不能觸碰到燒瓶?jī)?nèi)壁準(zhǔn)確測(cè)定餾分的溫度，以便于液體混合物分離
DFe（OH）3膠體的電泳實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色加深而陽(yáng)極附近顏色變淺說(shuō)明Fe（OH）3膠體帶正電荷
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．如圖所示，a、b、c三個(gè)凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
（1）a中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na2SO3具有還原性． 
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解顯堿性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液變紅，在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）減小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）減小，紅色褪去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知在相同狀況下，要使同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B．水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時(shí)放出能量
C．相同狀況下，反應(yīng)2CO+O2═2CO2是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2CO2═2CO+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D．氯化氫分解成氫氣和氯氣時(shí)需要吸收能量，實(shí)驗(yàn)氯化氫的總能量高于氫氣和氯氣的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列操作：
①用氫氣除去乙烷中含有的乙烯；
②用酸性高錳酸鉀溶液除去苯中含有的甲苯；
③用氫氧化鈉溶液除去溴苯中含有的Br2；
④用水鑒別甲苯和溴乙烷；
⑤用溴的四氯化碳溶液鑒別苯和己烷．
①～⑤中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠校ā　。?table class="qanwser">A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．煤化工中兩個(gè)重要反應(yīng)為①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列說(shuō)法正確的是A．
A．當(dāng)反應(yīng)①的容器中混合氣體的密度不再變化時(shí)反應(yīng)達(dá)到最大限度
B．反應(yīng)②的熵變△S＞0
C．反應(yīng)①中增加C固體的量能增大反應(yīng)速率
D．在反應(yīng)②中及時(shí)分離出產(chǎn)生的H2對(duì)正反應(yīng)速率無(wú)影響
（2）若工業(yè)上要增加反應(yīng)①的速率，最經(jīng)濟(jì)的措施為粉碎煤炭、增加H2O（g）的濃度、使用合適的催化劑．
（3）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入2L恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
組		溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2O（g）的平均反應(yīng)速率為0.16mol•L-1•min-1．
②CO（g）和H2O（g）反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是a＜b，與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，化學(xué)平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
④若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向移動(dòng)”“向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）．
（4）CO、H2可用于生產(chǎn)甲醇和甲醚，其反應(yīng)為（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反應(yīng)③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
則m與n的關(guān)系為n＞2m．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2（填化學(xué)式，下同），由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質(zhì)是H2、CO2、HF，晶體中含有氫鍵的是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．過(guò)碳酸鈉（化學(xué)式：Na2CO3．xH2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某化學(xué)興趣小組制備過(guò)碳酸鈉，并分析其組成的實(shí)施方案如下：
Ⅰ．制備過(guò)碳酸鈉

已知：
i．主反應(yīng)Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
   副反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑
ii.50℃時(shí)，Na2CO3．xH2O2開(kāi)始分解
請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）如圖1恒壓滴液漏斗支管的作用是平衡燒瓶和漏斗里的壓強(qiáng)，便于漏斗里的液體流下．
（2）為保證實(shí)驗(yàn)的成功，步驟①溫度不能過(guò)高，試分析原因溫度過(guò)高時(shí)過(guò)碳酸鈉分解會(huì)導(dǎo)致過(guò)碳酸鈉產(chǎn)率過(guò)低．
（3）步驟③中選用無(wú)水乙醇而不是蒸餾水洗滌產(chǎn)品，原因是減小過(guò)碳酸鈉的損耗，利于干燥．
Ⅱ測(cè)定是碳酸鈉組成
取mg產(chǎn)品Na2CO3•xH2O2，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定x的數(shù)值
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作K1，K2？
（5）裝置B中的試劑是濃硫酸．
（6）實(shí)驗(yàn)前后稱(chēng)量裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差為△mg，則x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
（7）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于理論值，試分析原因丙提出改進(jìn)方案．原因：通進(jìn)裝置中的空氣未除二氧化碳，方案：通進(jìn)裝置的空氣先經(jīng)過(guò)裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置，反應(yīng)原理為：
CH3CH2OH  $→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH2═CH2↑+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）圖1中儀器①、②的名稱(chēng)分別為溫度計(jì)、圓底燒瓶．
（2）收集乙烯氣體最好的方法是排水集氣法．
（3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溶液的顏色很快褪去，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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同步練習(xí)冊(cè)答案