鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3�；卮鹣铝袉栴}

（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：

a　　　　 ；d 　　　　　 ；f 　　　　 。

（2）寫出加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________

(3)寫出通入氣體B(過量)時(shí)溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

____________________________________________________________________

(4) 氣體B能否改用試劑A代替?為什么?

______________________________________________________________________

 (1)SiO2    Fe(OH)3   Al(OH)3   （每空1分，共3分）

(2) Fe3+  + 3OH－ = Fe(OH)3↓   Al3+  + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O（每個(gè)2分，共4分）

(3) OH－ + CO2 = HCO3－  AlO2－ + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－（每個(gè)2分，共4分）

(4) 不能,  若鹽酸過量會使氫氧化鋁溶解   （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：

（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a
SiO2
SiO2
；d
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；f
Al（OH）3
Al（OH）3
；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
、
Fe3++3OH-═Fe（OH）3
Fe3++3OH-═Fe（OH）3
．
（3）寫出通入氣體B（過量）時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
、
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-
．
（4）氣體B能否改用試劑A代替？為什么？
不能
不能
，
生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸
生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?深圳二模）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
（1）試劑A是
鹽酸（硫酸或硝酸）
鹽酸（硫酸或硝酸）
；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是
Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)方程式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3.6×104
3.6×104
mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
1
1
Al2O3+
3
3
C+
1
1
N2
 高溫 
.
 
2
2
AlN+
3
3
CO（請配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
 高溫 
.
 
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢．下列說法中，正確的是
AB
AB
．
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
；
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（2）濾渣A的主要成分為
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
Fe2O3、Na2Al2Si2O8
；濾渣A的用途是
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
作煉鐵的原料（或作生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料）
（只寫一種）；實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)使用玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑的原因是
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
將NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH）3
．
（4）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
B
B
（填編號）．理由是
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染
鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，加熱溶解會產(chǎn)生有毒氣體SO2，原料利用率低，而稀硝酸能溶解鋁但會產(chǎn)生NO氣體，污染空氣，硝酸利用率低，但鋁與稀硫酸反應(yīng)速率較快，產(chǎn)生的H2對空氣無污染
．
A．濃硫酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：
已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)．
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回答下列問題：
（1）寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中鋁土礦主要成分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，濾渣A的主要成分為
 
．
（2）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是
 
，通入過量的二氧化碳時(shí)，生成沉淀的離子方程式為
 
．
（3）電解氧化鋁，每生成1molAl時(shí)，生成
 
 g氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3B、鋁土礦的主要成分是Al2O3C、工業(yè)制備氯氣主要采用電解飽和食鹽水的方法D、把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

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