Question

【題目】已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2

NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是 (　　)

A. K(HF)＝7.2×10－4 B. K(HNO2)＝4.6×10－4

C. 根據(jù)其中任意兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論 D. K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)原理，由反應(yīng)NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2得出酸性HNO2HCN，由反應(yīng)NaCN＋HF=HCN＋NaF得出酸性HFHCN，由反應(yīng)NaNO2＋HF=HNO2＋NaF得出酸性HFHNO2，則酸性HFHNO2HCN，酸性越強(qiáng)電離平衡常數(shù)越大，則K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)，K（HF）=7.210-4，K（HNO2）=4.610-4，K（HCN）=4.910-10，A、B、D項(xiàng)均正確；根據(jù)第1個(gè)和第3個(gè)反應(yīng)可以得出結(jié)論，僅由第1個(gè)和第2個(gè)或第2個(gè)和第3個(gè)反應(yīng)不能得出結(jié)論，C項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。