CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

　

A．

反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大

　

B．

反應4分鐘后平均反應速率最小

　

C．

反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大

　

D．

反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小


考點：

物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：

化學反應速率專題．

分析：

A、相同時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積越大，表明反應速率越快，據(jù)此結(jié)合圖象判斷；

B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低；

C、隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，2～4min反應速率最快，說明反應為放熱反應，0～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用；

D、反應4分鐘后，溫度較高，但此時反應速率降低，可以想到是因為隨反應進行氫離子濃度降低．

解答：

解：A、由圖可知，2～4分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故2～4min反應速率最快，故A錯誤；

B、4min后氫離子濃度起主要作用，氫離子濃度降低，4分鐘后的平均反應速率最小，故B正確；

C、隨反應進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應速率降低，由圖象可知，0～2分鐘反應剛開始，溫度較低此時反應速率由氫離子濃度決定，2～4min反應速率最快，2～4分鐘溫度對反應速率起主要作用，4min后反應速率又降低，氫離子濃度起主要作用，故C錯誤；

D、反應4分鐘后，溫度較高，但此時反應速率降低，可以想到是因為隨反應進行氫離子濃度降低，故D正確；

故選AC．

點評：

本題考查反應速率的定量表示及有關(guān)圖象，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進行理解，注意理解影響反應速率的因素．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


除去Fe2O3中混有的Al2O3可選用的溶液是（）

    A．             氨水                B． 氫氧化鈉溶液    C． 鹽酸 D． 稀H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下(　　)

A．反應(1)放出的熱量多

B．反應(2)放出的熱量多

C．(1)(2)放出的熱量一樣多

D．無法比較兩個反應放出的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�

　

A．

鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

　

B．

以煤等燃料作為主要生活燃料

　

C．

限制使用電動車

　

D．

利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）

　

A．

H2（g）

B．

CO（g）

C．

C8H18（l）

D．

CH4（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以NA代表阿伏加德羅常數(shù)．關(guān)于熱化學方程式：C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的說法正確的是

（　�。�

　

A．

有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量

　

B．

有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

　

C．

有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

　

D．

有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00mol/L

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和　　探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和　　探究大理石規(guī)格 （粗、細）對該反應速率的影響．

②

③

④

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率　　 （忽略溶液體積變化）．

（3）請在框圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaCl固體配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的是

A．將5.85gNaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液

B．稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上

C．固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線

D．配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)。下列說法不正確的是

A．推廣“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體的排放

B．推進小火力發(fā)電站的興建，緩解地方用電困難，促進地方經(jīng)濟的快速發(fā)展

C．推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價能源合成汽油

D．利用晶體硅制作的太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案