1．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）（△H＜0）從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

平衡移動(dòng)的因素：①升高溫度   ②降低溫度   ③增大壓強(qiáng)   ④減小壓強(qiáng)⑤減小生成物B的濃度   ⑥增加反應(yīng)物的濃度
平衡移動(dòng)的方向：①正反應(yīng)方向移動(dòng)   ②逆反應(yīng)方向移動(dòng)   ③不移動(dòng)
序號(hào)平衡移動(dòng)的因素（填序號(hào)）平衡移動(dòng)的方向（填序號(hào)）
A
B
C
D

分析 已知可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岬摹Ⅲw積減小的反應(yīng)，根據(jù)溫度及壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析．

解答 解：已知可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）△H＜0，該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岬�、體積減小的反應(yīng)；
A、圖象A中改變條件后，反應(yīng)物A的濃度增大，生成物B的濃度減小，則平衡逆向移動(dòng)，AB的濃度是逐漸增大的，所以改變的條件不是濃度或壓強(qiáng)，則改變的條件是升高溫度，故選①、②；
B、圖象B中改變條件后，A、B的濃度都突然增大，則改變的條件是縮小體積，即增大了壓強(qiáng)，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選③、①；
C、圖象C中改變條件后，A、B的濃度都突然減小，則改變的條件是擴(kuò)大體積，即減小了壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)平衡向體積增大的方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，故選④、②；
D、圖象D中改變條件后，A、B的濃度都減小，B的濃度突然減小，所以圖示曲線是減小生成物B的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故選⑤、①；
故答案為：

平衡移動(dòng)的因素平衡移動(dòng)的方向
①②
③①
④②
⑤①

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡圖象，注意準(zhǔn)確把握溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列圖示對(duì)應(yīng)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，其中裝置合理、操作規(guī)范的是（　�。�
A．
可用于除去碳酸鈉固體中含有的少量碳酸氫鈉
B．
可用于碳酸鈣固體和氯化鈉溶液的分離
C．
可正確觀察鉀元素焰色反應(yīng)
D．
小試管中NaHCO3分解，（B）中澄清石灰水變渾濁，（A）中澄清石灰水沒(méi)渾濁，說(shuō)明穩(wěn)定性Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．1L0.5mol•L-1氨水中所含NH4+數(shù)為0.5NA
B．1molFe與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO2約含有1.5NA個(gè)分子
D．1mol 中含碳碳雙鍵數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法．H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向等物質(zhì)的量濃度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．Mg2++2H++2SO42-+2Ba2++4OH-→Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化（　�。�
A．化學(xué)能B．熱能C．生物能D．電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3．工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖工藝流程：為了轉(zhuǎn)化完全，每一步所加試劑需過(guò)量．

（1）原料A的名稱是鹽酸，原料B的化學(xué)式NaOH．
（2）檢驗(yàn)濾液1中Fe3+離子的最常見(jiàn)的試劑為KSCN溶液．
（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）步驟③反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）可循環(huán)使用的原料的化學(xué)式CaCO3、NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)式為C8H16的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H2完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCH=CHCH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═2C（g）若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（　�。�
①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol•L-1•s-1
③2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol•L-1
④2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
A．①③B．①④C．②③D．③④

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