【題目】下表中a、b、c表示相應儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】B
【解析】解：A．氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集，且c一般用于盛裝液體干燥劑，堿石灰應放在干燥管中，故A錯誤； B．鹽酸和大理石反應制取二氧化碳不需加熱，二氧化碳中混有易揮發(fā)的氯化氫，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，氯化氫與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和二氧化碳和水，能用碳酸氫鈉進行洗滌二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，故B正確；
C．銅和稀硝酸反應生成一氧化氮不需要加熱，但一氧化氮難溶于水，所以不能用水洗，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故C錯誤；
D．濃鹽酸和二氧化錳的反應應在加熱條件下進行，故D錯誤．
故選B．
由題給裝置可知不加熱條件下制備氣體，c為凈化裝置，用向上排空氣法收集氣體，說明氣體的密度比空氣大，以此解答該題．

練習冊系列答案
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）
A.A＞B＞E＞D
B.A＞B＞D＞E
C.D＞E＞A＞B
D.D＞A＞B＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

驗證單質氧化性：

Cl2>Br2>I2

加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物甲經氧化后得乙（分子式為C2H302C1），而甲經水解可得丙．1mol丙和2mol乙反應得一種含氯的酯（C6H804Cl2），由此推斷甲的結構簡式為（ ）
A.HCOOCH2Cl
B.ClCH2CH2OH
C.CH2ClCHO
D.HOCH2CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學興趣小組的同學做了以下實驗。請回答下列問題：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①

分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。

試管A中不再產生氣泡；

試管B中產生的氣泡量增多。

②

另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。

兩支試管中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）實驗①的目的是其它條件相同時，探究______條件對H2O2分解速率的影響。

（2）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該組同學達到實驗目的，請你用實驗中所提供的幾種試劑，對上述操作進行的改進是____________________________________。

（3）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是____（填字母代號）。

（4）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該化學興趣小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________，定性比較得出結論；該實驗中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以3min時間為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是________________，所需儀器為_______。

（5）通過對上述實驗過程的分析，在實驗設計時，要考慮_________思想方法的應用。

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【題目】能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是 （ ）

A. NaNO3溶液 B. 稀鹽酸 C. KCl溶液 D. K2CO3溶液

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【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器名稱為；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為；
（3）寫出步驟③發(fā)生反應的離子方程式；
（4）步驟⑥的實驗操作為、過濾、烘干．
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在金橘中含有一種化合物H，它是一種香料，可用如下路線合成：
已知：Ⅰ：R﹣CH═CH2 RCH2CH2OH（B2H6為乙硼烷）．
Ⅱ：F的結構簡式為 回答下列問題：
（1）22.4L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生176g CO2和90g H2O．A的分子式是 ．
（2）B和C均為一氯代烴，且B分子的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰，則B的名稱為 ． （用系統(tǒng)命名法命名）
（3）反應①的反應類型是 ． F中的含氧官能團的名稱是；
（4）反應②的化學方程式為 ．
（5）已知K是滿足下列條件的G的同分異構體，則K的結構簡式為 ． a．屬于具有與G相同官能團的芳香類化合物；
b．苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯取代有兩種．

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