Question

4．將2molX 和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．2min后達到平衡時生成0.8molZ，測得Q的濃度為0.6mol/L，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． a的值為3
• B． 平衡時X的濃度為0.8mol/L
• C． Y的轉(zhuǎn)化率為60%
• D． 反應(yīng)速率v（Y）=0.2mol/（L•min）

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=cV計算生成的Q的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算a的值；
B．根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量，進而計算平衡時X的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算；
C．根據(jù)生成的n（Z），利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
D．根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：A．平衡時生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.6mol•L^-1，則生成的n（Q）=0.6mol•L^-1×2L=1.2mol，所以2：a=0.8mol：1.2mol，解得a=3，故A正確；
B．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為0.8mol×$\frac{1}{2}$=0.4mol，故平衡時X的物質(zhì)的量為2mol-0.4mol=1.6mol，平衡時X的濃度為 $\frac{1.6mol}{2L}$=0.8mol/L，故B正確；
C．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，故Y的轉(zhuǎn)化率為 $\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，故C正確；
D．平衡時生成0.8molZ，則參加反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.8mol×$\frac{3}{2}$=1.2mol，所以v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.2}{2}}{2}$=0.3mol/（L•min），故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．