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下列各組微粒中，在一定條件下均可以做氧化劑的是

    A. F-,  Br-,  S2-                     B. Fe3+,  MnO4- ,  NO3-

C.              D. ClO- ,  Cl- ,  Ag+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據此可判斷PbO2具有較強的________性，SnCl2具有較強的________性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆甘肅省天水一中高三第三階段考試化學試卷 題型：填空題

(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。
(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。
(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物較為穩(wěn)定。
據此可判斷PbO2具有較強的________性，SnCl2具有較強的________性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________
Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。
(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年甘肅省高三第三階段考試化學試卷 題型：填空題

(12分)Ⅰ.從下列各組反應對比，判斷哪種微粒的氧化性最強。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強。請書寫出以上各反應的化學方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據此可判斷PbO2具有較強的________性，SnCl2具有較強的________性；寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40°C～50°C時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式： ______________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列微粒的名稱。

①一OH            ②―CHO              ③OH―         

（2）下列各組中的兩種有機物，可能是相同的物質、同系物或同分異構體等，請判斷它們之間的關系。

①2一甲基丁烷和丁烷           ②異戊烷和2，2一二甲基丙烷         

③間二甲苯和乙苯                ④1―己烯和環(huán)己烷         

（3）下列物質①鐵  ②干冰③金剛石④銅⑤水品⑥氯化鈉⑦碘⑧氫氧化鈉中熔化或溶于水時克服離子鍵的是          ，（填寫序號，下同）熔化時克服共價鍵的是          ，溶于水克服分子問作用力的是          。

（4）在烴的分子結構中，若每減少2個氫原子，則相當于碳碳間增加l對共用電子。試回答下列問題：

①分子式為CnH2n+2的烷烴中碳碳原子間共用電予對數為         

②分子式為CnH2n-6的鏈烴分子中碳碳原子問共用電子對數為         

        ③CX可看作足烴減氫后的產物，若某物質分子中碳碳原子間共用電子對數為140，則符，合該條件的碳單質的化學式為          ；符合該條件的稀烴的分子式是                   。

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