Question

17．將10.5g表面氧化了的鋁片投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
求：（1）該樣品中鋁的質(zhì)量是多少？
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，列出鋁與氫氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，來求解；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$來計算求解．

解答 解：n（H₂）=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2           2             3
n（Al）   n（NaOH）       0.3mol
$\frac{2}{n（Al）}$=$\frac{2}{n（NaOH）}$=$\frac{3}{0.3mol}$
解之得n（Al）=0.2mol，n（NaOH）=0.2mol，
所以m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，m（Al₂O₃）=10.5g-5.4g=5.1g，n（Al₂O₃）=0.05mol，與氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所以c（NaOH）=$\frac{0.1mol+0.2mol}{0.1L}$=3mol/L，
答：（1）該樣品中鋁的質(zhì)量是5.4g；（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是3mol/L．

點評 本題考查鋁的性質(zhì)、方程式的書寫、根據(jù)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，掌握根據(jù)方程式計算的格式，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．