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A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數與A、B原子最外層電子數之和相等，D原子和B原子最外層電子數的和為C原子最外層電子數的2倍，D原子的最外層電子數為電子層數的3倍，A、E同一主族。下列說法正確的是

A．原子半徑大小順序為：E>D>C>B>A

B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物

C．B、C、D、E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高

D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，可用于城市自來水的殺菌消毒

C

【解析】

試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素原子序數依次增大，A原子為半徑最小的原子，則A是H，A、E同一主族，E的原子序數最大，則E是Na；D原子的最外層電子數為電子層數的3倍，且D的原子序數小于Na的原子序數，所以D是氧元素；D原子和B原子最外層電子數的和為C原子最外層電子數的2倍，C原子最外層電子數與A、B原子最外層電子數之和相等，所以B是碳元素，C是氮元素。則A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序為：E> B> C> D> A，A錯誤；B．A、B、C、D四種元素都屬于非金屬元素，它們之間既能形成共價化合物，也能形成離子化合物，例如碳酸銨等，B錯誤；C．由于氨氣、水分子間均存在氫鍵，NaH是離子化合物，所以B、C、D、E四種元素與A 元素形成的最簡單化合物的沸點依次升高，C正確；D．D與A、E均可形成具有強氧化性的化合物，但不用于城市自來水的殺菌消毒，D錯誤，答案選C。

考點：考查元素周期表的結構與元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．將過量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B．實驗室用Cu和稀HNO3反應制取少量NO氣體：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D．KIO3與KI在酸性溶液中反應：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

Ⅰ、回答下列問題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －),且H2SO3的電離平衡常數為K1=1.5×10－2

K2=1.1×10－7；氨水的電離平衡常數為K=1.8×10－2；則等物質的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3 ④KHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序為_____________

2)、NaHSO3具有較強還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質碘，試寫出此反應的離子反應方程式_______________________________________

3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質，會產生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產生上述現象的原因：__________________

Ⅱ、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應，為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。

（2）溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請寫出計算過程____________________________________

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．CuSO4·5H2O是一種化合物

B．分散系一定是混合物

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物

D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強電解質、弱電解質、非電解質、既不是電解質也不是非電解質

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的關系如下圖所示(部分產物已略去)

 

（1）若A為金屬單質，D是某強酸的稀溶液，則反應C＋D→B的離子方程式為____________。

（2）若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則①C的化學式為________________。

②反應B＋A→C的離子方程式為____________________________。

（3）若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示(不考慮D的溶解和水的揮發(fā))

①若圖b符合事實，則D為________(填化學式)，此時圖b中________7(填“﹥”“﹤”“＝”)。若圖c符合事實，則其pH變化的原因是_____________(用離子方程式表示)。

（4）若A為非金屬單質，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉化時能量變化如上圖a，請寫出1molA和D反應生成C的反應熱為ΔH＝________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,

下列敘述正確的是

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊溶液,則C中溶液先變紅后褪色

C.若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市十二縣高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應與Na2O2＋SO2==Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2↑ B．2Na2O2＋2SO3==2Na2SO4＋O2↑

C．Na2O2＋H2SO4==Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3==2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

納米四氧化三鐵在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產過程的部分流程如下圖所示：

FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵

下列有關敘述不合理的是

A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質直徑相當

B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療藥物

C．在反應①中環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D．反應②的化學方程式是6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2 mol Al的質量是

A．13g B．26g C．27g D．54g

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