Question

1．一定溫度下：在2.0L密閉容器中，發(fā)生X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，容器內(nèi)反應物X的物質的量隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�

• A． 從反應開始到t₁時的平均反應速率為v（X）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$ mol/（L•min）
• B． 反應達到平衡時，Y和Z的物質的量共減少0.8mol
• C． 欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
• D． 反應到t₂時刻后，保持其他條件不變，縮小容器的體積，再次平衡后，X的物質的量小于0.9mol

Answer 1

分析 A、圖象分析可知反應到t₁時刻，X物質的量為0.7mol，起始物質的量為0.5mol，結合反應速率概念計算V（X）=$\frac{△c}{△t}$計算分析；
B、圖象可知X物質的量隨時間增大，說明反應逆向達到平衡狀態(tài)，X增大物質的量為0.9mo-0.5mol=0.4mol，結合化學方程式定量關系計算YZ減小的物質的量；
C、X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，欲提高平衡體系中Y的含量降低溫度平衡正向進行，分離出Z可以提高Y的含量；
D、保持其他條件不變，縮小容器的體積，體系壓強增大，平衡逆向進行．

解答 解：A、圖象分析可知達到平衡狀態(tài)X物質的量為0.9mol，起始物質的量為0.5mol，結合反應速率概念計算V（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.7mol-0.5mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.1}{{t}_{1}}$mol/L•min，故A錯誤；
B、圖象可知X物質的量隨時間增大，說明反應逆向達到平衡狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)時，X增大物質的量為0.9mo-0.5mol=0.4mol，結合化學方程式定量關系計算YZ減小的物質的量，X（g）?Y（g）+Z（g），生成X為0.4mol，消耗YZ物質的量都是0.4mol，則Y和Z的物質的量共減少0.8mol，故B正確；
C、X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0，反應是放熱反應，欲提高平衡體系中Y的含量，可以降低溫度平衡正向進行，也可以分離出Z可以提高Y的含量，升溫平衡逆向進行，Y含量減小，故C錯誤；
D、保持其他條件不變，縮小容器的體積，體系壓強增大，平衡逆向進行，再次平衡后，X的物質的量大于0.9mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學圖象分析，化學平衡、反應速率的影響因素分析判斷和概念計算應用，注意反應達到平衡的過程分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．