現(xiàn)有純度為80%的黃鐵礦[FeS2]20t，經(jīng)過一系列反應得到硫酸：FeS2
①
SO2
②
SO3
③
H2SO4．設反應過程②中二氧化硫的轉化率為75%，其余轉化率為100%，求可以得到的硫酸
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)硫元素守恒，利用關系式列式計算，反應的關系式為：FeS2～2H2SO4．
解答： 解：設礦石的質(zhì)量為x，
FeS2 ～～～～～～～～2H2SO4
120t               2×98t
20t×80%×75%     m        
m=
20t×80%×75%×2×98t
120t
=19.6t，
故答案為19.6t．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目難度中等，注意反應的關系式，從硫元素守恒的角度解答此類題目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol?L-1下列溶液的pH如下表，有關比較錯誤的是（　�。�
序號①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A、酸的強度：HF＞H2CO3
B、由水電離產(chǎn)生的c（H+）：①=②
C、溶液中酸根離子濃度：c（F-）＞c（HCO3-）
D、序號④中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉化是（　　）
A、濃H2SO4→SO2
B、Fe2+→Fe3+
C、H2S→SO2
D、HCO3-→CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、等體積、等濃度的Ba（OH）2溶液與KAl（SO4）2溶液混合：3Ba2++6OH-+2 Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、Fe3O4與稀硝酸反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、向NaOH溶液中加入金屬鋁：Al+2OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系，不能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A、稀豆?jié){
B、鹽水
C、紅墨水
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列日常生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是（　　）
A、銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2（0H）2C03]
B、用石膏點豆腐
C、不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”
D、自來水廠用氯氣對水進行消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當有1mol H2O參與反應時，轉移電子的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.5 mol
B、1 mol
C、2 mol
D、4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，鈉與O2反應可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應，鈉恰好完全轉化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式
 
；Z的氫化物結構式為
 
；寫出U元素在周期表中的位置
 
．
（2）原子半徑：U
 
V（填＞、＜或=，下同）；氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：U
 
V．
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是
 
．
（4）由X、Z組成的一種化合物化學式為ZX5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，該物質(zhì)屬于
 
（填“離子”或“共價”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的離子方程式為：
 
．

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