Question

將15.6g Na₂O₂與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）。

（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式為                                     ，15.6g Na₂O₂在該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為               mol。

（2）反應結(jié)束時生成的氣體在標準狀況下為               L。

（3）取a g Na₂O₂與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下

放出氣體V L，則V的取值范圍是                         （用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。

 

Answer 1

【答案】

1）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；0.2mol （2）5.6L  

（3）

【解析】

試題分析：（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2，即2molNa₂O₂參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，15.6g Na₂O₂為0.2mol，所以5.6g Na₂O₂在該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；2）反應結(jié)束時生成的氣體有一部分是氫氣，一部分是氧氣，生產(chǎn)的氧氣的體積V₁=0.2/2×22.4=2.24L，鋁與NaOH的反應為

2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑,所以生產(chǎn)的氫氣的體積V₂=2.7/27××22.4=3.36L，所以反應結(jié)束時生成的氣體在標準狀況下2.24+3.36=5.6L；（3）設(shè)Na₂O₂物質(zhì)的量為xmol ，Al 物質(zhì)的量為ymol根據(jù)，

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  2Al2Al＋2NaOH＋2H₂O=2NaAlO₂＋3H₂↑可以知道

相同質(zhì)量的Al比Na₂O₂產(chǎn)生的氣體要多，所以當Al越多氣體越多，但是要固體完全溶解，因此當Al與Na₂O₂產(chǎn)生的NaOH恰好反應時氣體最多。此時

78x+27y=a    y＝2x  V＝（x/2＋3y/2）×22.4 ，而x=a/132，y=2a/132，所以V=

相反，Al越少氣體越少，當Al為0時，產(chǎn)生的氣體最少，此時

V=22.4×x/2=（22.4×a）/（2×78）=，但卻不能達到，所以V的取值范圍是。

考點：元素及其化合物

點評：本題考查了元素及其化合物的計算，該題的設(shè)計有一定的難度推度，最后一個空難度較大。