常溫下pH的CH3COOH稀溶液與pH的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷錯(cuò)誤
的是（  ）
A．若混合后pH，則
B．反應(yīng)過(guò)程中，CH3COOH的電離度增大
C．若混合后pH，則c＜c
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，則
AD

試題分析：A、若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等體積混合pH，則；CH3COOH是弱酸，部分電離，a+b＜14，錯(cuò)誤；B由于CH3COOH不斷與NaOH反應(yīng)，被消耗，CH3COOH的電離度增大,正確；C、電荷守恒c+c（H+）= c+c(OH-)   pH，酸性，c（H+）＞c(OH-)，所以c＜c ,正確；D、CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa ，堿性,a+b ＞14,，錯(cuò)誤.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
D．吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO2后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測(cè)得pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．開(kāi)始時(shí)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞�有鹽酸剩余
B．AB段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加
C．BC段發(fā)生的反應(yīng)為：Ca2++CO32-= CaCO3↓
D．滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）
A．c(Na+) = c(NH2－)B．c (NH4+)=1×10－29mol/L
C．c(NH2－) > c (NH4+)D．c(NH4+)?c(NH2－) = l.0×l0－30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
編號(hào)
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液與Vb L ②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，則Va : Vb =" 11" : 9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鐵是地殼中含量第二的金屬元素，其單質(zhì)、合金化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
（一）工業(yè)廢水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法是電解法，該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
（1）用Fe作電極的目的是____________________________________________________。
（2）陰極附近溶液pH升高的原因是___________（用電極反應(yīng)式解釋）；溶液中同時(shí)生成的沉淀還有___________。
（二）氮化鐵磁粉是一種磁記錄材料，利用氨氣在400℃以上分解得到的氮原子滲透到高純鐵粉中可制備氮化鐵。制備高純鐵涉及的主要生產(chǎn)流程如下：

已知：①某赤鐵礦石含60.0Fe2O3、3.6% FeO，還含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

（3）步驟②中加雙氧水的目的是__________________，pH控制在3.4的作用是_______________________；已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20，該溫度下反應(yīng)：Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。
（4）如何判斷步驟③中沉淀是否洗滌干凈？_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)家認(rèn)為石油、煤作為能源使用時(shí)，燃燒了“未來(lái)的原始材料”。下列對(duì)上述觀點(diǎn)理解正確的是
A．大力提倡使用廉價(jià)化石燃料作為能源
B．應(yīng)更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復(fù)至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變
D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（ ）
A．混合溶液中由水電離出來(lái)的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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