【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(v表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率)為

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s)B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s)D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

【答案】A

【解析】

根據(jù)v(NO)=計算出NO的化學(xué)反應(yīng)速率，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量之比來分析其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，以此來解答。

半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(NO)==0.002mol/(Ls)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(O2)==0.0025mol/(L·s)，v(H2O)==0.003mol/(L·s)，v(NH3)=v(NO)=0.002mol/(L·s)，故A選項正確；

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)

A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子

D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作

(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為__________，其作用是除去__________（填離子符號），

檢驗該離子完全除盡的操作是__________________________________________

(2)加入試劑Ⅱ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________

(3)試劑Ⅲ的名稱是__________，各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用__________（填字母）．

A．AgNO3 B．pH試紙 C．K2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有__________（填儀器序號）。

（3）右圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供選用的儀器有： ①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有__________、__________（寫儀器名稱）。

②經(jīng)計算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后，發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸，如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯，將使結(jié)果濃度______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使結(jié)果濃度____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

④定容時必須使溶液的凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛?/span>______。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的體積比是_______。

(2)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________，離子方程式可能為____________________；罐再鼓起的原因是________________，離子方程式可能為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)）：

回答下列問題：

（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質(zhì)。

（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。

（3）濾液①的主要成分為___________________________。

（4）濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。

（5）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。

（6）電解濾液③時陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span>“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947 kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。

（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：

CH3OH + H2O － 6e－=== CO2 + 6H+

則正極發(fā)生的反應(yīng)是__________；放電時，H＋移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極。

（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c(H2CO3)=1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常數(shù)K=_____________。（已知：10－5.6=2.5×10－6）

（4）常溫下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)________c(CO32－) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用離子方程式和必要的文字說明）。

（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10－9、2.58×10－9。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為的溶液，生成的沉淀跟加入的溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：

（1）合金中，的質(zhì)量_____________

（2）所用的物質(zhì)的量濃度___________

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